酸碱与酸碱平衡.doc

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1、无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（）A.H3PO4,(Na2HPO4);B.NaHC2O4×H2C2O2,(Na2C2O4)；C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4);D.(RCO)2O,(RCOONa)2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7×12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是()A.偏低；B.偏高；C.准确；D.无法确定3

2、、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（）A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出；C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度(单位:mol×L-1,下同)相等；B.H2SO4和HOAc的浓度相等；C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的;D.H2SO4和HOAc的电离度相等5、某弱酸HA的K=2.0

3、×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）A.200mL；B.50mL；C.100mL；D.150mL6、已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)<<1)，下列叙述正确的是（）A.c(H+)变为原来的1/n；B.HA溶液的解离度增大为原来n倍；C.c(H+)变为原来的a/n倍；D.c(H+)变为原来的(1/n)1/27、计算1mol×L-1HA

4、c和1mol×L-1NaAc等体积混合溶液的[H+]时,应选用公式为（）A.[H+]=;B.[H+]=;C.[H+]=KHOAc×;D.[H+]=8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不定9、将0.1mol×L-1HA(Ka=1.0´10-5)与0.1mol×L-1HB(Ka=1.0´10-9)等体积混合，溶液的pH为（）A.3.0;B.3.3;C.4.0;D.4.310、NaH2PO4水溶液的质子条件

5、为:A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-];B.[H+]+[Na+]=[H2PO4-]+[OH-];C.[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-];D.[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+3[PO43-]11、可以用直接法配制标准溶液的是:A.含量为99.9%的铜片；B.优级纯浓H2SO4；C.含量为99.9%的KMnO4；D.分析纯Na2S2O312、右图滴定曲线的类型为:A.强酸滴定弱碱；B.强酸滴定强碱；C.

6、强碱滴定弱酸；D.强碱滴定强酸13、某弱酸HA的Ka=1´10-5,则其0.1mol×L-1溶液的pH值为（）A.1.0;B.2.0;C.3.0;D.3.514、某水溶液（25°C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH-的浓度(单位:mol×L-1)为（）A.10-4.5;B.104.5;C.10-11.5；D.10-9.515、已知H3PO4的Ka1=7.6´10-3，Ka2=6.3´10-8，Ka3=4.4´10-13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（）A.2.12;B.

7、4.66;C.7.20;D.9.8616、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，有如下四种记录。正确的是（）ABCD滴定管终读数/mL滴定管初读数/mLVNaOH/mL49.1025.0024.1024.080.0024.0839.0515.0224.0324.100.0524.0517、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是()A.H3O＋；B.[Fe(H2O)4(OH)2]＋；C.NH4＋；D.CO32－18、应用式的条件是()A.只适用于饱和H2S溶液；B.只适用于不饱和H2S溶液C.

8、只适用于有其它酸共存时的H2S溶液；D.上述3种情况都适用19、向0.10mol.dm－3HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol.dm－3)，溶液中S2－浓度为(H2S:Ka1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12()A.1.0×10－18mol/L；B.1.1×10－12mol/L；C.1.0×10－19mol/L；D.9.5×10－5mol/L20、酸碱滴定中指示剂选