热力学一定律.doc

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1、第一讲        绪论   热力学第一定律一.     目的和要求1.     了解物理化学的研究对象及在国民经济和药学中的作用。2.     了解热力学的研究方法。3.     掌握状态函数等热力学基本概念。4.     了解功和热与过程有关,只有在体系与环境进行能量交换时才有意义。5.     熟悉热力学的恒温、恒压、恒容、绝热和循环等过程。二.     重点和难点1.     重点:热力学基本概念。2.     难点:状态函数的概念及特点。三.     讲授基本内容和要点绪论㈠物理化学的研究对象及特点   ⒈研究对象:从

2、研究物理变化和化学变化的联系入手,探求化学变化基本规律的一门科学。    2. 特点:理论性强,抽象,称为理论化学。    3. 在国民经济和药学中的作用㈡基本内容   1.化学热力学  2.化学动力学   3.物质结构㈢研究方法㈣学习方法及要求。第一章      热力学第一定律§1-1热力学概论   ㈠热力学热力学是研究自然界各种形式的能量的相互关系及转化规律的科学。   主要内容:1.     热力学第一定律:过程中,能量的转化是可逆的。2.     热力学第二定律:从能量的转化的特点,指出过程的方向和限度。㈡化学热力学  将

3、热力学原理应用于化学变化及与化学变化有关的物理变化中,发展成热力学的一个重要分支。§1-2热力学基本概念㈠体系和环境   体系:我们所选择的研究对象。   环境:在体系周围与体系有关系的物质。孤立体系;封闭体系;敞开体系。㈡体系的性质、状态、状态函数1.     性质:体系的温度、压力、体积、密度……都是体系的热力学性质,简称性质。         广度性质;强度性质。2.     状态:体系热力学性质的综合表现。3.     状态函数:体系的热力学性质称为状态函数。  状态函数的特点。7/7㈢热力学平衡态:体系的性质不随时间改变

4、。㈣过程和途径   过程:体系状态变化的经过。   途径:完成过程的具体步骤。   恒温和等温过程、恒压和等压过程、恒容过程、循环过程、绝热过程、可逆与不可逆过程。㈤体系状态变化的类型   单纯状态变化;相变化;化学变化。㈥内能:体系内部的能量。符号:u  单位:J  包括分子运动动能;分子间位能;分子内能量。㈦功和热   热:体系与环境因温度差而传递的能量。   功:除热外体系与环境间传递的能量。体积功四.     英语词汇system 体系, surroundings 环境, properties性质, state funct

5、ion状态函数, process 过程, sothermal properties 恒温过程, isobaric process恒压过程, isochoric process 恒容过程, adiabatic process 绝热过程, cyclic process循环过程, path 途径,heat 热, work 功。五.     复习思考题1.     状态函数有何特点?体系的状态一定,其状态函数是否也一定?2.     当体系进行某一循环过程时,它的状态函数变量是多少?第二讲   热力学第一定律一.目的和要求1.掌握可逆过程

6、和最大功的概念及热力学第一定律的数学表达式。2.    掌握体系各种变化过程体积功的计算。二.重点和难点1.重点:可逆过程的概念及特点。2.难点:可逆过程的概念及特点。三.讲授基本内容和要点§1-2热力学基本概念㈧可逆过程和最大功7/7可逆过程:体系从状态A变化到状态B,若能使体系从状态B回到状态A,而且环境也回复原状。可逆过程的特征;可逆膨胀过程作最大功§1-3热力学第一定律 介绍热力学第一定律的几种说法。热力学第一定律的数学表达式:§1-4体积功的计算。㈠理想气体的状态变化过程㈡等温、等压可逆相变过程㈢等温、等压化学反应过程四

7、.英语词汇reversibleprocess可逆过程,irreversibleprocess不可逆过程,quasistaticprocess准静态过程,maximumwork最大功。五.复习思考题1.可逆过程的特征是什么?它和不可逆过程的根本区别在哪里?2.可逆过程和循环过程是否相同?3.可逆化学反应是否就是热力学上的可逆过程?4.如何判断一个已经进行的过程是可逆过程?5.既然可逆过程实际上并不存在,为什么在热力学上还要引入这个概念?它有什么重要意义?第三讲   热力学第一定律一.目的和要求1.焓的导出。2.掌握恒压热容与恒容热容

8、的计算公式以及与温度的关系式。7/73.掌握理想气体的内能和焓只是温度的函数。4.了解理想气体CP与CV的差值的推导过程。二.重点和难点重点:焓的导出;恒容热和恒压热的计算。三.讲授基本内容和要点§1-5焓焓的导出;焓的定义:H=u+PV, △H=

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