酸碱反应及酸碱平衡.docx

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1、第六草酸碱反应及酸碱平衡Vi本旗教学要求掌握质子酸碱、共趣酸碱、两性物质、酸碱反应、酸碱离解常数等概念；熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度和其它有关离子浓度；理解同离子效应、介质酸度对酸碱平衡移动的影响，熟练掌握有关近似计算；理解稀释作用、了解盐效应对酸碱平衡移动的影响；了解酸碱缓冲溶液的性质，理解酸碱缓冲溶液作用原理；掌握缓冲溶液pHi十算；掌握简单酸碱缓冲溶液的配制方法。25656本章提纲X§6.1质子酸碱理论X§6.2水溶液中的酸碱平衡X§6.3酸碱平衡的移动X§6.4缓冲溶液3§6.1质子酸碱理论66.1.1历史回顾66.1.2酸碱质子理论的基本概念定6.1.3酸和碱的相对强弱

2、56566.1.1历史回顾1887年，阿仑尼乌斯电离理论1905年，富兰克林溶剂理论1923年，布朗斯特、劳瑞质子理论1923年，路易斯酸碱电子理论1963年，皮尔逊软硬酸碱理论阿仑尼乌斯的电离理论：酸：在水溶液中电离出的阳离子仅仅是H+的物质碱：在水溶液中电离出的阴离子仅仅是OH-的物质由于水是最普遍的溶剂，所以百年来，这种观点至今仍为许多人采用。缺点：仅局限于水溶液体系，不适用于非水溶剂体系。反例：

3、2NH3(l)=NH4++NH2-566.1.2酸碱质子理论的基本概念酸：凡是能释放出质子(H+)的任何分子或离子。(质子的给予体)碱：凡是能与质子(H+)结合的分子或离子。(质子的接受体

4、)酸—H++碱_+_-HAc—H+Ac-+2-H2PO4—H+HPO42-+3-HPO4一H+PO4_++_NH4—H+NH3++[CH3NH3]-H+CH3NH23++24[Fe(H2O)6]-H+[Fe(OH)(H2O)5][Fe(OH)(H2O)5]2+—H++[Fe(OH)2(H2O)4「811121112酸碱反应的实质酸1fcH++啊共趣酸共趣碱HCl—H++ClHCl+NH3iNH4++Cl酸⑴碱(2)酸(2)碱(1)①酸碱解离反应是质子转移反应。HF(aq)-H++F(aq)H++H2O(l)-H3O+(aq)HF(aq)+H2O(l)-H3O+(aq)+F(aq)酸(1

5、)碱(2)酸(2)碱(1)②水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。H+.H2O(l)+H2O(l)-H3O+(aq)+OH(aq)酸⑴碱(2)酸(2)碱(1)11121112③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：H+IIAc+H2O=OH+HAc碱(1)酸(2)碱(2)酸(1)NH4cl水解：H+I1nh4+h2o—h3o++nh3酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)④非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：H+II____________+__-HCl+NH3=NH4+Cl酸⑴碱(2)酸(2)碱(1)液氨中的酸碱中和反应：H+

6、NH4Cl+NaNH2一一2NH3+NaCl1112111214酸碱反应有酸才有碱，有碱才有酸酸中有碱，碱可变酸”（酸碱相互依存和转化）共钝酸碱：至少两对，酸碱强弱相对关系酸碱半反应式两性物质：接受+给出质子酸碱理论没有盐的概念136.1.3酸和碱的相对强弱取决于（1）酸碱本身释放质子和接受质子的能力HCl>HAc>HCN（2）溶剂接受和释放质子的能力同一弱酸或弱碱，如溶于不同的溶剂，表现出的强弱不同例如：HAc在水中为弱酸，但在液氨中为强酸，在无水硫酸中表现为碱17181718酸的强弱用K,（酸的离解平衡常数，酸常数）来表征a碱的强弱用K；（碱的离解平衡常数，碱常数）来表征AfGHAc

7、(aq)+H2O(l)-H3O+(aq)+Ac-(aq)-396.6-237.19-237.19-369.4(KJ/mol)ArG：=27.2KJ/molK；(HAc)[c(Ac")/c9][c(H3O+)/c°][c(HAc)/c°]=1.8X10-5K：=1.76F0-5(实验测定)15溶剂对酸碱强弱的影响：区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的区分效应例如：H2O可以区分HAc,HCN酸性的强弱。拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的拉平效应”。1617181718溶剂的拉平效应(LevelingEffect)HCIO4+H2O-H3O++CIO4-

8、H2SO4+H2O-H3O++SO42-HCl+H2O七。++Cl-hno3+h2o•々h3o++no3-在水中，所有酸强度均由h3o+体现，因此各种强酸的强度被拉平到H3O+水平溶剂的区分效应(DifferentialingEffect)HClO4+HAc(l)H2Ac++ClO4-e、，-6Ka=1.58X10H2SO4+HAc(l)=H2Ac++SO42-9一--9Ka=6.31X10HCl+HAc(l)-H2A