有关铁及铁的化合物的一组实验探究

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1、有关铁及铁的化合物的实验探究江都市昭关中学周志源【复习目标】：一、知识与技能：了解铁及铁的氧化物的相关性质。二、过程与方法：1、培养学生综合分析能力及获取图文等新信息的能力；2、培养学生总结归纳能力。三、情感态度和价值观：通过实例探究，使学生认识到实验对于化学的重要性。【重点、难点】：1、如何从图文等外在信息获取有价值的信息2、应用所学知识解决综合应用题。【说课方法】：说过程【教具准备】：多媒体展示台【课时安排】：一课时【教学过程】：【复习导入】：【教师】：在我们的生活中，使用最为广泛的金属是什么？你知道它有哪些对应的化合物（含氧化物），它们又有哪些值得注意

2、性质。【学生】：简单讨论、回答。【教师】：今天，我们就围绕铁及铁的化合物展开实验探究。【投影展示】：探究实例一：探究CO在加热条件下和Fe2O3反应的生成物。Fe2O3ABC【例1】：小岳等同学在学习铁冶炼原理知识时，在老师的指导下做了如下图所示实验并进行了深入的探究：Ⅰ、说出右侧装置中化学仪器的名称：A，B，C；Ⅱ、探究实验中仪器B中物质的颜色变化：实验过程中，小叶发现仪器B中红棕色物质先全部变成黑色，最终又有部分变成红棕色。你认为最可能的原因是。经检查，确认操作没有错误，且匀速通入CO。为探究此过程中颜色变化的原因，小叶做了如下实验：实验步骤实验现象实验

3、结论第一步用磁铁吸引B中的黑色物质黑色物质（粉末状）附着在磁铁上全被吸引出第二步取第一步剩余红棕色物质少许加入稀盐酸中该红棕色物质是Fe2O3通过实验，你认为B中出现如此颜色变化的原因是；还可以通过什么实验验证？；Ⅲ、通过Ⅱ中第一步实验现象，大家一致认为该黑色物质是Fe粉，并设计了如下实验进行验证：实验方案实验现象甲取少量黑色粉末加入30％热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色乙取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液中无任何现象，但黑色粉末可被磁铁感应丙取黑色粉末均匀铺在纸槽中，在一端点燃黑色粉末连续燃烧，生成红棕色粉末通过上述3个实验，大家觉得非常困惑，小岳查阅资料如

4、下：资料一：Fe2O3和CO反应是逐步进行的，铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3；资料二：在用酒精灯加热（400℃-500℃）条件下，CO很难和Fe2O3反应生成Fe；资料三：FeO不能被磁铁吸引，纳米Fe粉和Fe3O4粉末在空气中都能燃烧；结合资料综合分析，回答下列问题：1、生成的黑色物质应为，写出仪器B中反应的化学方式；2、写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式，该反应可以看作反应（填基本反应类型）；3、写出黑色粉末在空气中燃烧的化学方程式；Ⅳ、为证实上述结论，大家又想到了对黑色物质的组成进行定量测定的方法，下表是同学们测得

5、的数据，请分析并回答相关问题。第一组第二组实验前B中物质质量/g实验后B中物质质量/g实验前C中物质质量/g实验后C中物质质量/g8.07.7610.010.44备注实验结束后，B中剩余红棕色物质0.8g（1）对于上述两组数据，你认为不能用来测定黑色物质组成的一组是，理由是；若用该组数据测定黑色物质中Fe元素质量分数，测定结果将（填“偏小”、“偏大”或“不变”）；（2）试根据另一组数据计算出黑色物质的化学式，确证上述探究结论。Ⅴ、反思评价：1、本实验给你哪些启示？（说出一点即可）；2、请你结合其他例子谈谈实验条件对化学反应的重要性。（举出一例即可）。【学生】

6、：分组讨论、做出分析。【教师】：点拨。【小结】：本文是取材于2007年《化学教学》第11期由重庆巴蜀中学刘怀乐老师撰写的《一氧化碳还原氧化铁的实证探索和教学思考》一文，经过加工，编成这道综合探究题，既有定性研究，也有定量研究。具体考察了如下内容：a、实验仪器识记；b、一氧化碳还原氧化铁实验的操作步骤；c、化学方程式书写；d、化学反应类型识别；e、有效阅读图文信息的能力；f、根据实验数据进行定量分析的能力。本题有几个难点需要分化，具体如下：a、探究B中物质颜色的变化原因；b、探究实验后B中黑色物质的组成（定性、定量两个方面）；c、实验误差分析。这些都需要学生能

7、将在已有所学知识基础上再深化、再提高。【投影展示】：探究实例二：探究铁在高温条件下和H2O（气）反应的固体产物。【例2】：小岳记得在学习金属活动性顺序的应用时，老师曾说过一般不会用K、Ca、Na等活泼金属和盐溶液进行置换反应，因为这些金属能直接和水发生反应生成对应的碱和氢气。小岳查阅资料如下：【资料卡片】：1、Na和冷水剧烈反应，2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；2、镁和冷水反应缓慢，和沸水反应剧烈，Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑；3、Al和沸水反应非常缓慢，2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Ⅰ、从上述资料中，你能得出金属和酸反

8、应的条件和产物有何不同和相似之处？1、相同点：；2、