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1、离子反应考点一.电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl,H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H50H（乙醇），Cl2H22011（蔗糖）在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离
2、子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念S03（非电解质）-H2SO4（强电解质）—稀硫崂不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）-NH3・20（弱电解质）-氨微不是电解质也不是非电
3、解质）Na20（强电解质）-NaOH（强电解质）-制aOHE不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH,AI2O3等）属于离子化合物，在熔融可编辑状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KO
4、H,Ca（OH）2，Ba（OH）2等属于强电解质弱碱：如NH3-20,Al（OH）3,Cu（OH）2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3,（CH3COO）2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3-CH等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的竣酸（如CH3COOH）属于弱电解
5、质，其他物质（如CH4,C2H50H,蔗糖等）大多属于非电解质；例：对电解质概念理解正确的是A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca（OH）3电离产生的，所以S03和CaO都是非电解质；D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解可编辑质的是4)属于强电解质的是5)属于弱电解质的是A.NaOH溶液B.CuC.液态H
6、ClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F液氨G.氨水H.胆研晶体I.石墨J无水乙醇例：下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A.NH3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考点二.电离方程式1)电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下
7、电离成能够自由移动的离子的式子叫作电离方程式；2)从电离的角度定义酸，碱，盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH等了；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；3)电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；可编辑③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负
8、电荷总数；4)强电解质完全电离，用连接，弱电解质部分电离，用“"(可逆号)连接；如：H2SO4=2H++SO42-,NH3H2ONH4++OH-；5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-；6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电
