四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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成都外国语学校2023—2024学年度高一上期半期考试化学试卷注意事项：1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32C1—35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A.新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂B.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C.复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A.AlB.CuC.FeD.Zn3.下列关于叙述不正确的是A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.和结构相似，均属于碱性氧化物D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀4.关于胶体的下列说法不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为B.液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点C.利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体D.溶液、胶体、浊液均属于混合物5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，所含的分子数目为B.含有的原子数目为C.含有的电子总数为D.与足量反应时转移的电子数为6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.氯气与水反应：C.盐酸与硝酸银溶液反应：D.碳酸银溶于稀硝酸：7.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A.漂粉精需干燥密闭保存B.浓盐酸需密闭保存C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中D.过氧化钠需保持干燥密闭保存8.为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是A.四个实验中氯气均表现氧化性B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D.氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃9.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是A.二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3C.等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3D.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO310.实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是A.除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B.除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C.加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+D.每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.氯水中：、、、C.无色透明溶液中：、、、D.溶液中：、、、12.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有二种元素B.得电子，发生的是还原反应C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D.参与反应消耗13.依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl电解质A.AB.BC.CD.D 14.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。方案甲：方案乙：下列说法正确的是A.上述两方案中有元素化合价发生了改变B.X可以是C.④的离子方程式是D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少15.对下列描述的相关说法正确的是选项描述相关说法A单线桥法标注电子转移的方向和数目：单线桥标注规范正确B泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫金属钠起火可以用它来灭火C水溶液中电离方程式：NH4HSO4是一种酸D还原性： AAB.BC.CD.D16.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是A.图1：探究Na和水反应是否放热B.图2：检验化合物中是否含钾元素C.图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性D.图4：制备氢氧化铁胶体17.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中不正确的是A.ClO2的摩尔质量为67.5g·mol－1B.从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物C.ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶218.下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小D.pH减小原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小19.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图：有色布条均褪色20.某混合溶液中可能含有、、、、中的几种。某实验探究小组取两份该混合溶液进行如表所示实验探究：①第一份加入溶液有沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解②第二份加入过量氯化钡溶液，将产生的沉淀干燥后溶于过量的稀盐酸，沉淀减少根据上述实验探究，判断下列推断错误的是A.该混合溶液中一定含有B.该混合溶液中一定含有COC.该混合溶液中一定不含D.该混合溶液中一定不含有SO第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共5小题，每空2分，共60分。）21.完成下列填空。 （1）新制氯水呈浅黄绿色，起作用的微粒是______。（2）检验某溶液中是否存在的试剂是______和______。（3）下列试剂可鉴别溶液和溶液的是______（填编号）。①溶液②溶液③盐酸④溶液（4）漂白液在空气中的漂白原理用化学方程表示为______。22.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。（1）上述物质中属于非电解质的有______。（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有______。（填序号）。（2）④在水中的电离方程式为______。（3）向⑥中加入⑤的离子方程式是______。（4）用双线桥表示反应电子转移情况：______。23.化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。Ⅰ.某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，原理为向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳。（1）析出溶解度______（填较小或较大）的碳酸氢钠，该反应离子方程式为______。（2）欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置）。A.B.C.D.Ⅱ.某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液。溶液可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成H2O2。（3）与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。 （4）写出与水反应的离子反应方程式：______。（5）完成并配平该反应的离子方程式：__________。+H2O2+H+→Mn2++O2↑+□____24.氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用如图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。①写出实验室制氯气的化学反应方程式：______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为______。②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接______、______接______、______接______、______接。（用导管口处的字母表示）（2）E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：______。（3）该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。①G中溶液变蓝，原因是______（用离子方程式表示）。②H中的现象是______。25.某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 回答下列问题：（1）A装置中溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3）分解产物是重要化工原料，研究其性质：取少量溶液，逐滴滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。（4）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数是______（填序号）。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体