湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题 Word版含解析.docx

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湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题一、单选题1.下列有关化学与职业的说法中，不正确的是A.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B.在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验C.测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级D.考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究【答案】D【解析】【详解】A.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，A正确；B.在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验，B正确；C.测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，C正确；D.考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，D错误；故选D。2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.胆矾----CuSO4B.苏打-----Na2CO3C.熟石灰-----NaOHD.铁红-----Fe3O4【答案】B【解析】【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，A错误；B．苏打为Na2CO3，B正确；C．熟石灰为Ca(OH)2，C错误；D．铁红为Fe2O3，D错误；故答案为：B。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NAC.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA 【答案】A【解析】【分析】【详解】A．2.4g金属镁的物质的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A正确；B．1mol·L-1的AlCl3溶液的体积未知，无法计算溶液中Cl-离子的数目，B错误；C．标准状况下水不是气态，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，C错误；D．O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所含原子数为2NA，D错误；答案选A。4.下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓C.氯化铝中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OD.向水玻璃中加盐酸：SiO+2H+=H2SiO3↓【答案】D【解析】【详解】A．铁与盐酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．氯化铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；D．向水玻璃中加盐酸得到硅酸沉淀：SiO+2H+=H2SiO3↓，D正确；选D。5.室温下，在与铝能产生氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液；A．在碱性溶液中不能大量存在，在酸性、碱性溶液中均不能大量存在，故A不符合题意； B．在酸性溶液中不能大量存在，故B不符合题意；C．，与氢离子、氢氧根均不反应，能大量共存，故C符合题意；D．在碱性溶液中不能大量存在，在酸性条件下能氧化，也不能大量共存，故D不符合题意。答案选C。6.镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是A.金属镓可与溶液反应生成和氢气B.可与盐酸反应生成C.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D.酸性：【答案】C【解析】【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离；【详解】A．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，A正确；B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B正确；C．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C错误；D．二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，说明碳酸碳酸酸性强于氢氧化铝，却比氢氧化镓弱，所以酸性：Al(OH)3Br2，Na、Li都是金属晶体，Na的离子半径较大，两种金属阳离子所带电荷相等，所以金属键:Li>Na，熔点:Na