山东省鄄城县第一中学2024届高二上学期10月月考化学试题 word版含解析.docx

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高二化学试题一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列叙述正确的是（）A.时，的溶液一定呈中性B.室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的C.时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则2.水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是（）A.的溶液一定呈中性B.室温下，盐酸与等体积水混合后C.向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，减小D.时，某溶液中由水电离产生的，该溶液一定显酸性3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中五个点的间的关系：B＞C＞A＝D＝EB.若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点D.处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性4.时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（）①的盐酸②的盐酸③的NaOH溶液④的NaOH溶液A.B.C.D.5.下列事实能证明MOH是弱碱的有（） ①溶液可以使酚酞试液变红②常温下，溶液中③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应A.①②B.②③C.②④D.③④6.室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（）A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低8.已知室温时，某一元酸HA在水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列叙述错误的是（）A.该酸的电离度为0.1%B.升高温度，溶液的pH增大C.该酸的电离平衡常数约为D.由HA电离出的是由水电离出的的倍9.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数（）（）下列选项错误的是（）A.B.相同浓度的HCN和溶液的导电能力：HCN溶液＞溶液C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后，pH：前者大于后者 10.与生成的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示（表示活化能）。下列说法不正确的是（）A.已知是由在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B.相同条件下，越大相应的反应速率越慢C.图中，其大小与、无关D.是一步就能完成的反应11.下列叙述与图对应的是（）A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B.由图②可知，、满足反应：C.图③表示的反应方程式为D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量12.时，将的硫酸溶液与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为（混合时溶液体积变化忽略不计）（） A.B.C.D.13.常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等B.稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X＞YD.若，则X、Y都是弱碱14.蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸）会使皮肤发痒。下列说法错误的是（）A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用B.加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大C.HCOOH的电离和电解都需要通电D.常温下的HCOOH和等体积混合显酸性15.探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是（）A.将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大C.向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同二、双选题（本大题共5小题，每题4分，共20分答对4分，漏选2分，错选不得分）16.下列说法不正确的是（）A.测得的一元酸HA溶液，则HA一定为强电解质B.时将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的C.时将的HA溶液加水稀释至，所得溶液D.的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于717.常温下，下列说法正确的是（）A.将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B.将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6C.将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1D.将的醋酸溶液稀释100倍后，18.室温下，向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中所有粒子的浓度都减小B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，减小D.加入的NaOH溶液，混合溶液19.时，水的电离平衡：，下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量固体，降低，平衡正向移动B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低D.将水加热，增大，pH不变20.常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快B.将的醋酸稀释1000倍后，溶液的C.中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大三、填空题（本大题共3小题，共35分）21.水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。（1）某温度下，纯水中，则此时______，若保持温度不变，滴入NaOH溶液使，其中由水电离产生的______。（2）时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。（3）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示： ①时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）。②时，的NaOH溶液的______。③时，的溶液与的NaOH溶液混合后，溶液的______。22.（每空2分共14分）时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸HCN电离常数（1）根据上表数据填空：①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是____________（用化学式填写）。②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生的速率：______（填“＝”“＞”或“＜”，下同），反应完全后，所得氢气的质量：______。③将溶液与溶液等体积混合发生反应的化学方程式为____________。（2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的______（填“＞”“＝”或“＜”）醋酸溶液中水电离的；电离常数______（填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）求该温度下，的溶液中的______。23.（每空1分，共9分）（1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______（填字母序号）。a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体②常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：______（填字母序号）。A.B.C.D.（2）在水的电离平衡中，和的关系如图所示：①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为______，造成水的离子积常数变化的原因是____________。②时，若向水中滴加盐酸，______（填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是____________。③时，若盐酸中，则由水电离产生的______。（3）将等质量过量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸）（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m______n（填“＞”“＜”或“＝”）。高二化学参考答案一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.【答案】AA.，时，，说明溶液中，溶液呈中性，故A正确； B.室温下，水电离出氢离子浓度为小于，说明水的电离受到抑制，原溶液可能是酸或碱，若为酸，则氢氧根离子的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，原溶液中氢离子的浓度为，溶液的，若为碱，溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度等于，溶液的，故B错误；C.时，大于，的NaOH溶液中，则将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液显碱性，故C错误；D.一水合氨属于弱电解质，稀释时一水合氨会继续电离补充氢氧根离子，故稀释10倍后，氢氧根离子的浓度大于原溶液的十分之一，，故D错误。2.【答案】BA.常温下的溶液为中性，若温度高于室温，的溶液不是中性，A错误；B.室温下，的盐酸与等体积的水混合后浓度变为，，B正确；C.水中加入硫酸铜固体后，铜离子水解产生氢氧化铜和氢离子，促进水的电离，氢氧根浓度减小，C错误；D.水的电离受到了抑制，可能显酸性也可能显碱性，D错误。3.【答案】CA.由图像可知，A、D、E都处于时，相等，B点和都大于C点的和，并且C点的和大于A点和，和越大，越大，故B＞C＞A＝D＝E，故A正确；B.加酸，变大，但变小，温度不变，不变，故B正确；C.若从A点到C点，变大，变大，增大，应升高温度，而温度不变只加入固体无法实现目的，故C错误；D.在B点时，，的硫酸中，的KOH中，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确。4.【答案】A时，，酸溶液中由水电离出的等于该溶液中由水电离出的。①，由水电离出的与溶液中相等，等于；②，则由水电离出的。③碱溶液中由水电离出的等于该溶液中的，所以，，由水电离出的 ；④由水电离出的，即四种溶液中由水电离出的之比为，故A正确。5.B①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。综上所述，B项符合题意。6.A题目分析常温下，纯水中水电离出的，题给溶液中水电离出的，水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。、、、在酸性或碱性条件下均不反应，可大量共存，A项符合题意；与会反应，与会反应，与在酸性条件下会反应，与可以发生氧化还原反应，B项不符合题意；会与反应，、均会与反应，C项不符合题意；与或均会反应，与会反应，D项不符合题意。7.C用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，A项错误、C项正确；一般情况下，普通pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，B项错误；使用pH试纸前用蒸馏水湿润，可能会带来误差，测得酸溶液的pH偏大、碱溶液的pH偏小，D项错误。8.B，电离度，A项正确；溶液的，说明HA是弱酸，弱酸的电离过程吸热，升高温度，电离度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；该酸的电离平衡常数，C项正确；由HA电离出的的浓度为，由水电离出的的浓度为，即HA电离出的氢离子的浓度是由水电离出的氢离子的浓度的倍，D项正确。9.B温度相同时，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由题给电离平衡常数可知，酸性： ，则氰酸盐溶液与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，反应的离子方程式为，A项正确；氢氰酸是弱电解质，碳酸氢钠是强电解质，则二者浓度相同时，HCN溶液中的离子浓度小于碳酸氢钠溶液中的离子浓度，所以导电能力：HCN溶液＜碳酸氢钠溶液，B项错误；pH相等时，甲酸溶液的浓度小于氢氰酸溶液的浓度，则中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，C项正确；甲酸的酸性强于氢氰酸，等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液稀释相同的倍数后，甲酸溶液的pH变化大，则甲酸溶液的pH大于氢氰酸溶液的pH，D项正确。10.D[已知是由在光照条件下化学键断裂生成的，即由分子转化为活性原子，该过程可表示为，A正确；相同条件下，越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；图中反应物总能量大于反应产物总能量，，其大小与、无关，故C正确；由图先与分子形成过渡态[]，再生成中间体，再与反应经过第二过渡态[]，再生成，总反应为，不是一步就能完成的反应，故D错误。]11.B[对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，时刻正反应速率不变，随后逐渐增大，与图像不符，A项错误。当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应：，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像②；当压强为时，温度为时比反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像②，B项正确。由图③可知，A为反应物，B，C为生成物，且，，，则三者的化学计量数之比为，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C项错误。对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符，D项错误。]12.B时，则中性溶液中，说明溶液显碱性，且，的硫酸溶液中，的NaOH溶液中 ，设加入硫酸溶液与NaOH溶液的体积分别为、，由，解得，B项正确。13.D由图可知，X溶液的pH随溶液体积变化的程度大于Y溶液的，故碱性：X＞Y，稀释前X、Y溶液的pH相等，则X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中溶质的浓度，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X＜Y，A、C项错误；稀释相同倍数时，溶液的pH：X＜Y，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B项错误；若X为强碱，则，若，则X为弱碱，由于碱性：X＞Y，则当X是弱碱时，Y一定是弱碱，D项正确。14.答案CA.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所以能起到止痒作用，故A正确；B.甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，故B正确；C.甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，故C错误；D混合后甲酸过量，故显酸性，D正确。15.答案CA.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离被促进，增大，氢离子浓度增大，pH减小，但纯水永远呈中性，故A正确；B.向水中加入少量金属钠，钠和水电离出的氢离子反应，生成NaOH和氢气，水的电离平衡正向移动，增大，故B正确；C.向醋酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液中的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减小，由水电离出的氢离子浓度增大，故C错误；D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶夜中水氢离子浓度相同，而两溶液中的氢离子均全部来自于水，故两溶液中水的电离程度相同，故D正确。二、双选题（本大题共5小题，每题4分，共20分答对4分，漏选2分，错选不得分）16.【答案】ADA.若在常温下，测得的一元酸HA溶液，此时，说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；B.NaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释100倍，则离子浓度是原来的，所以稀释后，溶液的，故B正确；C.时将的HA溶液加水稀释至，此时，所得溶液，故C正确；D.的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液pH等于7，若为弱酸则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，，故D错误；答案为AD。 17.【答案】CDA.的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，溶液的pH略小于7，故A错误；B.将的NaOH溶液稀释1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B错误；C.，的HCl溶液，假设原溶液体积为10L，其氢离子物质的量为0.1mol，加热蒸发，体积变为原来的，溶液体积为1L，其氢离子物质的量为0.1mol，溶液，pH变为1，故C正确；D.弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释时，pH变化小于n个单位，则将的醋酸溶液稀释100倍后，3＜pH＜5，故D正确；故选：CD。18.【答案】BCA.醋酸溶液加水稀释，溶液中减小，水的离子积常数不变，故增大，故A错误；B.，醋酸的电离平衡常数，温度不变，不变，不变，故B正确；C.醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，增加，但是因溶液体积增大的倍数大于增加的倍数，则减小，故C正确；D.的醋酸与的NaOH溶液等体积混合时，醋酸的浓度大于，醋酸过量，混合溶液的pH＜7，故D错误。19.【答案】AB【解析】解：A、向水中加入少量固体，醋酸钠溶液中醋酸根离子结合氢离子水解，促进水的电离，降低，平衡正向移动，故A正确；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变不变，故B正确；C、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故C错误；D、，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选：AB。 20.【答案】ADA.的盐酸和醋酸溶液，开始时的氢离子浓度相同，所以起始时产生氢气的速率一样快，故A正确；B.的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，故B错误；C.用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D.加水稀释时会促进弱电解质的电离，所以加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大，故D正确。故选AD。三、填空题（本大题共3小题，共35分）21.答案（1）（2）（3）①A②10③10解析：（1）纯水中，则此温度下，，则溶液中，溶液呈碱性，则由水电离产生的。（2）时，某溶液中，则，取该溶液1mL加水稀释至10mL，，溶液，则，则。（3）①水的电离过程为吸热过程，根据图示数据分析，温度越高，水的电离程度越大，故A曲线对应的是。②曲线B为时水的电离平衡曲线，水的离子积常数为，的NaOH溶液中，则，。③混合后22.【答案】（1）①②＝＜ ③（2）＞＞（3）（4）解析：（1）①电离平衡常数越大酸性越强，酸性由弱到强的顺序为，酸性越强，其pH越小，所以pH由大到小的顺序是。②pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn反应速率相同；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以所得氢气的质量：。③由电离常数可知，酸性：，则将溶液与溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为。（2）由题图可知，稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的大；稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，所以HX酸性较强，电离常数大。（3）c（起始）/（）0.100c（转化）/（）xxxc（平衡）/（）xx，。23.【答案】（1）①bc②A（2）①；水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积增大；②不能；在盐酸溶液中，；③；（3）＜；（4）＞。解析：（1）①的电离方程式为：，a.向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸会增大氢离子浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故a不符合题意； b.加热会促进醋酸的电离，电离程度增大，故b符合题意；c.加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，故c符合题意；d.加入少量醋酸钠晶体会增大醋酸根离子的浓度，使得醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故d不符合题意；②常温下的溶液加水稀释过程中，电离程度增大，变大，减小，不变，减小，故增大，所以变大，不变，变大，故只有A符合题意，（2）①B点水的离子积常数，水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大，②时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态，因为在盐酸溶液中，，③时，若盐酸中，则该溶液中，而由水电离产生的，（3）由于醋酸是弱酸，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积的两溶液中，醋酸的物质的量大，分别与过量的锌反应时，醋酸与锌反应产生的氢气的物质的量多，（4）体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释，由于为弱碱，加水稀释过程中会促进继续电离，若稀释后溶液的pH都变成9，则氨水稀释的倍数大，即。