铁的重要化合物(优质课)

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1、铁的重要化合物芷江一中杨华山教学目标了解铁的氧化物的性质；能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化掌握鉴别铁离子的实验方法学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力单质氧化物氢氧化物盐Fe2O3FeOFe(OH)2Fe2+Fe(OH)3Fe3+FeFe3O4【探究活动一】了解铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性氧化物类别与酸的反应用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化

2、铁都不溶于水碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+3+2、+3(FeO.Fe2O3）探究二:铁的氢氧化物思考讨论：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？Fe(OH)3Fe(OH)2做实验3-9：观察实验现象，并写出对应的离子方程式FeCl3溶液（棕黄）FeSO4溶液（浅绿）加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=

3、Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实验中几乎观察不到白色呢？灰白色灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3﹖1.使用新配制的FeSO4溶液2.使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3.滴管末端伸入FeSO4液面以下4.有时可以采用液封(汽油、苯)Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2时可以采取哪些措施？5.气体保护法(H2、C

4、O2等）探究问题：除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质化学式Fe(OH)3Fe(OH)2制备色态水中溶解性与酸反应稳定性△△Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓红褐色固体白色固体难溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H202Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、铁盐和亚铁盐实验3－10铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3+的检验滴入KSCN（硫氰化

5、钾）溶液FeCl3溶液FeSO4溶液总结溶液呈红色溶液颜色不变含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。问题2、做61页科学探究实验，观察实验现象，写出对应的离子方程式，总结Fe2+和Fe3+都有什么性质？2、Fe3+和Fe2+的转化现象反应的化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液在上层清液中加入氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色溶液显红色结论：Fe3+具

6、有性。Fe粉做剂氧化Fe2+具有性，氯水中Cl2作剂。还原氧化科学探究还原Fe3+Fe2+与还原剂作用，如：Fe、Cu、I-、H2S等。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1）、Fe3+的氧化性与强氧化剂作用，如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、KMnO4、HNO3、双氧水等Fe2+Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO+2H2O（2）、Fe2+的还原性思考：亚铁离子有没有氧化性？总结：1.Fe的氧化物的性质2.铁的氢氧化物的制

7、备和性质3.Fe2+、Fe3+的检验Fe2+Fe3+氧化剂还原剂(1)KSCN溶液（2）NaOH溶液4.Fe3+和Fe2+之间的转换课堂检测1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeO2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNDC谢谢！