高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座 四大平衡常数的重要应用

《高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座 四大平衡常数的重要应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高。侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力，数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。项目化学平衡常数(K)

2、电离平衡常数(Ka、Kb)水的离子积常数(KW)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度的乘积之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积。在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数。表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋

3、nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝。(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离常数Ka＝；(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝。KW＝c(OH－)·c(H＋)MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，KW增大只与难溶电解质的性质和温度有关政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政

4、德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；3.计算转化率(或产率)；4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。对策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中

5、进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。二、电离平衡常数常考题型1.直接求电离平衡常数；2.由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；3.由Ka或Kb求pH。试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。对策注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。三、水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的KW；2.通过KW的大小比较相应温度的高低；3.溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算；4.酸、碱、能水解的盐溶液中

6、水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。对策KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。四、难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；2.沉淀先后的计算与判断；3.沉淀转化相关计算；4.金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是

7、习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线6.数形结合的相关计算等。对策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。【例1

8、】　利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0。该反应的平衡常数表达式K＝________________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，试求I2(g)的平衡转化率(列式计算)。解析：平衡常数表达式为K＝，设容器体积为1L，生成TaI4的物质的量为x，则　　　TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S