高考化学一轮复习四大平衡常数的重要应用.ppt

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1、四大平衡常数的重要应用化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(KW)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概　念一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子(或离子)的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数题型一化学平衡常数常考题型1．求解平衡常数。2．由平衡常数计算初始

2、(或平衡)浓度。3．计算转化率(或产率)。4．应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。对　策从基础的地方入手，如速率计算、“三段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5题型二电离常数常考题型1．直接求电离常数。2．由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度。3．由Ka或Kb求pH。对　策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的

3、。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的数据进行近似处理。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5题型三水的离子积常数常考题型1．计算温度高于室温时的KW。2．通过KW的大小比较相应温度的高低。3．溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算。4．酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。对　策KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀

4、溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。四题型难溶电解质的溶度积常数常考题型1．溶解度与Ksp的相关转化与比较。2．沉淀先后的计算与判断。3．沉淀转化相关计算。4．金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算。5．与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)的综合计算。6．数形结合的相关计算等。对　策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，先计算Qc值，若Qc大于Ksp，沉淀可生成或

5、转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。专题训练（六）点击此处我们的共同目标!追求人生的美好!