必修2同步巩固练习解析1-2-3_设计

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1、第1章第2节第3课时一、选择题1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】　D【点拨】　结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧化物稳定性也减弱

2、，A错。同一周期元素，半径从左到右逐渐减小a>b>e，B错。C是第ⅣA元素，性质最稳定，C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性：c

3、核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【解析】　由A与C的核电荷数之比为34知，若A的核电荷数是3，则C的核电荷数是4，这样B元素就没有了；若A的核电荷数是6，则C的核电荷数是8，这样B元素就是氮元素；若A的核电荷数是9，则C的核电荷数是12，这样就不符合原子半径减小的条件；若A的核电荷数是12，则C的核电荷数是16，这样D元素就是氯元素，这与D能分别与A、B、C形成电

4、子总数相等的分子X、Y、Z不相符。故A元素为碳元素、B元素为氮元素、C元素为氧元素、D元素为氢元素。则X为CH4、Y为NH3、Z为H2O。故A项中X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A、B、C、D可能形成7种单质，分别是金刚石、石墨、C60、O2、O3、H2、N2，故B项错误；X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐增大，故C项错误；D项中四种元素可形成多种不同的有机化合物，故D项正确。【答案】　D4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是(　　)A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的

5、建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【答案】　B5．下列排列顺序正确的是(　　)A．热稳定性：H2O>H2S>SiH4B．原子半径：Na>N>AlC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)2【解析】　依据同周期递变性知，非金属性：S>Si、Cl>S>P，原子半径：Na>Al>P，金属性：Na>Mg；依据同主族的递变性知，非金属性：O>S，原子半径：P>N，金属性：Mg>Be；故氢化物的热稳定性：H2O>H2S>SiH4，原子半径：Na>Al>N，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，碱性：NaOH>Mg(

6、OH)2>Be(OH)2。所以A项正确。【答案】　A6．催化剂在化学反应中占有相当重要的地位，为了壮大催化剂家族，我们应当在元素周期表的哪部分元素中寻找(　　)A．金属元素中　　　　　　　B．非金属元素中C．超铀元素中D．过渡元素中【答案】　D7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b【答案】　C【点拨】　同周期元素

7、，从左至右，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，气态氢化物还原性依次增强，由此知，原子序数a>b，c>d，且c>d>a>b在元素原子得失电子的形成的简单离子中原子序数最大的金属元素离子半径最小，因此它们的原子序数关系为c>d>e>a>b，选C。8．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是(　　)A．最外层电子数大于4B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物只是酸D．具有可变化合价【答案】　B9．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是