第二节水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性………三年13考高考指数:★★★★1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行简单计算。3.了解测定溶液pH的方法。一、水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质，H2O+H2OH3O++OH-，可简写为_______________。H2OH++OH-2.几个重要数据3.Kw的影响因素Kw只与温度有关，温度升高，Kw_____。室温下纯水c(H+)=c(OH-)=_____________Kw=c(OH+)·c(OH-)=_____pH=710-7mol·L-110-14变大二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c

2、(H+)和c(OH-)的相对大小。(1)酸性溶液中：c(H+)__c(OH-)；(2)中性溶液中：c(H+)__c(OH-)；(3)碱性溶液中：c(H+)__c(OH-)。>=<2.pH(1)定义式：pH=_________。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14-lgc(H+)中性（酸性）增强（碱性）增强c(OH-)/mol/Lc(H+)/mol/LPH071410-1410-710-7110-1413.pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在_______上，用_______蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，_________________即可

3、确定溶液的pH。(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。表面皿玻璃棒与标准比色卡对比三、酸碱中和滴定1.原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色3.实验用品①仪器：__________(如图A)、__________(如图B)、滴定管夹、铁架台、_______。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶②试剂：

4、标准液、待测液、______、蒸馏水。③滴定管的使用指示剂试剂性质滴定管原因酸性、氧化性________________________________碱性______________________________________________________酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：_____→洗涤→_____→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_

5、__________________________，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。在半分钟内不恢复原来的颜色(4)操作步骤①仪器的洗涤滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→_____________。锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。②装液调整液面装液，使液面一般高于“__”刻度：驱除玻璃尖嘴处的气泡。③读数调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XXmL”，滴定终点，读出末读数，记为“Y.YYmL”，实际消耗滴定剂的体积为：___________mL。所装溶液润洗0(Y.YY-X.XX)5.数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积

6、的平均值，根据c(NaOH)=_____________计算。1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。()【分析】温度不同，水的离子积不同，如100℃，Kw=10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。2.pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)=0.01mol/L。()【分析】pH=2，说明溶液中c(H+)=0.01mol/L，由c(OH-)==10-12mol/L,c(H+)水=c(OH-)=10-12mol/L。××3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用。()【分析】pH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则

7、产生实验误差。()【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。5.c(H+)=c(OH-)的溶液一定为中性溶液。()【分析】只要溶液中满足c(H+)=c(OH-)，溶液就一定呈中性。××√水的电离1.影响水电离的因素条件改变加HClNaOH(s)升温加Na2CO3平衡移动方向向左向左向右向右减小增大增大增大增大增大减小减小增大不变不变不变c(OH-)c(H+)Kw2.由水电离的c(OH-)和c(H+)的计算(1)中性溶液c(OH-)=c(H+)=