第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

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1、第三章水溶液中的离子平衡7/8/2021第二节水的电离和溶液的酸碱性复习提问醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡当改变以下外界条件：③加热，平衡正向移动，电离度增大CH3COOHCH3COO—+H+①加少量盐酸；②加适量碱；对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？③适当加热，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加碱，平衡正向移动，电离度增大；精确的导电性实验证明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH—。这说明什么呢？一、水的电离1、水是极弱的电解质H2O＋H2OH3O+＋OH-H2

2、OH+＋OH-纯水中c(H+)和c(OH—)浓度一定相等根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式?c(H+)×c(OH—)=K电离·c(H2O)由水的电离方程式思考，纯水中c(H+)和c(OH—)浓度有什么关系？思考与交流：2、水的电离常数3、水的离子积：（1）概念：25℃时，Kw=1×10－14虽然c(H+)和c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的，在计算时要注意。t℃Kw=c(H+)×c(OH—)在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。（2）表达式：t/℃0102025Kw/10-140.114

3、0.2920.6811.01t/℃405090100Kw/10-142.925.4738.055.0看课本P46表3-2回答下列问题？思考与交流：③当温度降低，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？吸热正向移动，水的离子积变大逆向移动，水的离子积变小升高温度：平衡正向移动C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大(正反应吸热)H2OH++OH-a、温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。4、影响因素：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移

4、动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？思考与交流①加HCl，②加NaOH，③加NaCl加入酸：增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)加入碱：减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)4、影响水的电离平衡的影响因素1.酸2.碱3.温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.b、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变加入NaCl，对水的电离无影响，Kw不变科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、

5、稀碱或中性盐溶液中c(H+)与c(OH—)的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。水的离子积适用于哪些范围呢？5、适用范围：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。二、溶液中c(H+)与c(OH—)的有关计算想一想1、酸性溶液中的c(OH—)可能为零吗？为什么？不可能为零。因为Kw是常数且不为零。2、酸性溶液中c(H+)与c(OH—)之间是什么关系？C(H+)﹥c(OH—)且c(H+)×c(OH—)是常数问题讨论:3、酸性溶液中H+与OH—是哪种物质电离出来的呢？H+由酸和水电离出来，OH—是水电离出来的。4、酸性溶液中酸电离出来的H

6、+和水电离出来的H+浓度大小关系如何？由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度5、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？c(H+)=酸电离出的c(H+)6、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？7、碱性溶液中，H+和OH-浓度的计算方法c(OH-)=碱电离出的c(OH-)8、碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法【例题1】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求c(H+)，c(OH—)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？c(H+)=0.1mol/L三.关于水的离子积常数

7、的计算【练习】25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？c(OH—)=0.1mol/L例2、某溶液由水电离的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10

8、-2mol/L溶液显酸性例3、判断正误：（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。（2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。（3）某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××1.某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／