必修1复习讲学稿4

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1、《必修1》复习讲学稿4主备人：尹逊岭审稿人：马庆祥课型:复习一、硫及其化合物主要化学性质1、硫单质的性质：物性：在通常状况下，它是一种淡黄色的固体;很脆、易研成粉末；难溶于水,微溶于洒精,易溶于二硫化碳;硫的熔点、沸点都不高。化性：Fe+S=ACu+S=注：硫与金属反应生成的都是逖.饥态金属硫化物S+02=S02【练习1】下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A.FeSB.FeCl2C.S03D.NO，2、二氧化硫的性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40）,易液化。化学性质：S0,屮S为+4价，处于中部价态，既有氧化性，又有还原性，还原性为主o①

2、酸性氧化物的通性:H^O+S02HzSO,业硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化），SO2+NaOH=,S02+Na2S03+H2O二二.S02+CaO==.【练习2］检验二氧化硫屮是否含有二氧化碳应采用的方法是（）A.通过石灰水B.先通过高猛酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水②氧化性：S02+H.S=催化剂、③还原性：2S02+02、加热、2S03,SO2+CI2+出0==另外KMnOnIINO3、B“、L等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。④漂白性：S0?能与某些（不能漂白酸碱指示剂）有色物质化合生成不稳

3、定的无色物质。⑤典型检验方法:品红的溶液（褪色后加热溶液颜色恢复）或其试纸【练习3】氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1:1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定3、浓H2SO4的特性：a吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。（不能干燥碱性（H：J、还原性（H2S、HI）气体）b脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。c强氧化性：常温下，能使Fe、A1钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外），上△如I：Cu+H2SO1加热时也可以于某些非金属反应，女口：C+H2S04=等【练习4］试判断下列

4、八种情况分别属于硫酸的哪种性（A）脱水性；（B）不挥发性；（C）强酸性；（D）强氧化性；（E）吸水性⑴铜和浓出S0MI热，产生SO?气体（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓II2SO1变黑（3）用稀H2SO1清洗金属表而的氧化物⑷浓比SO」敞口久置会增重⑸浓H2SO1不能用于干燥H2S气体【练习5】50mL18mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A.大于0.9molB.等于0.45molC.小于0.45molD.大于0.45mol小于0.9mol二、钠及其化合物的性质1.钠物理性质：软、亮、轻、低、导钠与水反应：2Na+2H20==2NaOH+II2t；

5、实验现象：钠淳在水面上，燈成小球，在水面上游动，有墜哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚駄，溶液变红。延伸：钠投入溶液中。如投入CuSOi>FeCL溶液中的现彖【练习1】金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（）（A）BaCl2溶液（B）K2SO4溶液（C）FeCla溶液（D）NH-.NOs溶液【练习2］将一小块钠投入到皿C1溶液中，产生的气体是（）A.02和乩B.只有H2C.只有NthD.氏和NHs【练习3］金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是（）A.NaOHB.N&0C.NaClD.Na2CO32.氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化

6、学式与化合价+1-2Na2O+1-1Na2O2颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与h2o反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t与co2反应Na2O+CC)2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO5+O2用途供氧剂、氧化剂、漂白剂【练习4】下列物质露置在空气屮质暈不会增加的是（）A.a20B.N82O2C.Na2CO；1D.NaOH三、Mg的化学性质Mg的化学性质与非金属O2c/2n2与H?。的反应与氧化物反应（COJ与非氧化性酸的反应（稀盐酸或者稀硫酸）与盐溶液反应（CuSO.）【练习1】镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的

7、原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）A.空气B.02C.CO2D.H2【练习2］镁在C0?含量较多的空气里燃烧的产物是（）（A）MgO（B）Mg和C（C）MgO>Mg3N2（D）MgO.Mg3N2和C四、铁1.化学性质：①与非金層轉反应：△3Fe+20-=FesOi（火星四射，生成黑色固体）2Fe+3C12===2FeCl3Fe+S===FeS②与水的反应：高温下，Fe与水蒸气反应，方程式为：3Fe+屮⑷仗）二二二FeQ+41b③与某些盐溶液的反应：Fe+C+二二二F/+CuFe+2F「二二二3F/2.铁的氢