2019-2020年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第4节 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较(含答案)

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1、第3课时溶液中粒子浓度大小的比较[课标要求]掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。2019-2020年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章第4节第3课时溶液中粒子浓度大小的比较(含答案)　1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2．酸、碱中和型离子浓度关系：1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO、H＋、OH－、HSO，它们存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝2[SO

2、]＋[HSO]＋[OH－](2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋2[H2SO3]。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：[OH－]＝[H＋]＋[HSO]＋2[H2SO3]。2．单一溶液中离子浓度的大小比较(1)多元弱酸

3、溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。例如，0.1mol·L－1H3PO4溶液中离子间的关系是[H＋]>[H2PO]>[HPO]>[PO]>[OH－]。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。例如：0.1mol·L－1Na2S溶液中：一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)故离子浓度的关系为[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]。(3)多元弱酸的酸式盐溶液①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液

4、)。0．1mol·L－1NaHCO3溶液中存在：水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)电离：HCOH＋＋CO(次要)水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)因水解程度>电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H2CO3]>[H＋]>[CO]。②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。0．1mol·L－1NaHSO3溶液中存在：电离：HSOH＋＋SO(主要)水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)因电离程

5、度>水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[SO]>[OH－]>[H2SO3]。1．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)A．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]B．[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C．[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]D．[Na＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋]解析：选A　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得[Na＋]>[CH3COO－]；并且由于水解，使溶液显碱性，故[

6、OH－]>[H＋]；由于盐的水解程度比较小，所以[CH3COO－]>[OH－]，即A项正确。2．在0.1mol·L－1Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是(　　)A．[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋2[S2－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋[S2－]C．[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]D．[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]解析：选B　在电解质溶液里由电荷守恒得：[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋2[S2－]，A项正确，B项错误；由物料守恒得：[

7、Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，C项正确；由质子守恒得：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，D项正确。混合溶液中粒子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH＋OH－(主要)NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(次要)因为电离>水解，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，由于[OH－]>[H＋]

8、，则[NH]>[Cl－]。物料守恒式：[NH]＋[NH3·H2O]＝2[Cl－]由于[NH]>[Cl－]，则[Cl－]>[NH3·H2O]故混合溶液中粒子浓度大小顺序为[NH]>[Cl－]>[