2019-2020年高中化学 第3章 第2节离子浓度大小比较导学案 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学第3章第2节离子浓度大小比较导学案鲁科版选修4学习目标：1、进一步理解电离和水解原理及规律，2、理解溶液中的几个守恒关系，3、能判断和分析溶液中存在的离子及比较离子浓度大小关系。重点、难点判断和分析溶液中的离子浓度大小关系课前练习：1、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 　A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－B．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO　C．HS－＋H＋===H2SD．NH4+＋2H2O   NH3·H2O＋H3O+2、写出下列物质电离或水解的离子方程式：CuSO

2、4、Na2CO3、Na2S溶液与AlCl3溶液混合教学内容：一、溶液中各种离子浓度关系有的离子不水解，有的离子水解，有的离子接着水解，水解程度很小，而且水解程度一级比一级小这些就是造成离子浓度大小不等的原因。（一）、溶液中守恒关系：电荷守恒：物料守恒：（二）、常见类型1、单一溶液中离子浓度的关系例1、CH3COONa溶液中各种离子浓度的关系溶液中存在的过程：、、。溶液中存在的微粒：几个关系：电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：。结论：。练习：1、Na2S溶液中几种定量关系溶液中存在的过程：、、、。溶液中存在的微粒：几个关系：

3、电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：。2、NaHCO3溶液中几种定量关系溶液中存在的过程：、、、。溶液中存在的微粒：几个关系：电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：。2、不同溶液中同一离子浓度大小比较例2、比较0.1mol/LNH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中〔NH4+〕的大小.溶液中的水解平衡：其它离子对NH4+的水解的影响、、、。〔NH4+〕由大到小的顺序是.练习：25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测

4、得其中〔NH4+〕分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b3、溶液混合后离子浓度大小关系（1）恰好完全反应例3、将10mL0.1mol·L-1氨水和10mL0.1mol·L-1盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：。（2）一种物质过量例4、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A、〔CH3COO-〕=〔Na+〕B、2〔H+〕=

5、〔CH3COO-〕-〔CH3COOH〕C、〔CH3COOH〕＞〔CH3COO-〕D、〔CH3COOH〕+〔CH3COO-〕=0.01mol/L小结：练习：1、将等浓度的稀盐酸与稀氨水混合等体积混合，两者反应，得到溶质为的溶液若过量，则溶液呈中性（25℃时PH7）溶质为离子浓度关系：若混合后得到NH4Cl和NH3.H2O的混合溶液（假设浓度均为0.1mol/L），则溶液呈性离子浓度关系：2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）　A.〔M+]＞〔OH―]＞〔A－]＞〔H＋]　　　B

6、.〔M+]＞〔A－]＞〔H＋]＞〔OH―]　C.〔M+]＞〔A－]＞〔OH―]＞〔H＋]　　　D.〔M+]＞〔H＋]=〔OH―]+〔A－]当堂检测：1、表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（）A、〔Na+〕>〔HCO3-〕>CO32-〕>H+〕>OH-〕B、〔H2CO3〕+〔H+〕=2〔CO32-〕+〔OH-〕C、〔Na+〕+〔H+〕=〔HCO3-〕+〔CO32-〕+〔OH-〕D、〔Na+〕=〔HCO3-〕+〔CO32-〕+〔H2CO3〕2、30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中

7、均存在的关系是（）A、〔Na+〕=〔S2-〕+〔HS-〕+〔H2S〕B、〔H+〕·〔OH-〕=1×10-14C、〔OH-〕=〔H+〕+〔HS-〕+2〔H2S〕D、〔Na+〕+〔H+〕=〔OH-〕+〔HS-〕+2〔S2-〕3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]   C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]4、20mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液与

8、40mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(OH－)>c