沉淀溶解平衡课件.ppt

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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡必修4：化学反应原理表3-4几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。a.生成沉淀的

2、离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。当V(溶解)=V(沉淀)时,得饱和AgCl溶液,建立溶解平衡Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)(二).难溶电解质的溶解平衡:1.概念：在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平

3、衡。(一).AgCl溶解平衡的建立：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀[例1]石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是……………..............()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。3.生成难溶电解质的离子反应的限度:难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/

4、L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。4.溶度积常数(简称溶度积)—[科学视野](p65):⑴.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。MmAn(s)mMn+(aq)＋nAm-(aq)⑵.表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n设任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n当:Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp达饱和，平衡状态Qc

5、l3l-3练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式。Ksp[BaSO4]=c(Ba2+).c(SO42-)单位：mol2L-2Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c(OH-)3单位：mol4L-4例.25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？[Ksp(AgCl)=1.80×10-10]解析：两溶液混合后离子被稀释c(Ag+)=0.030mol/L×1.00L1.00L+0.50L=0.

6、020mol/Lc(Cl-)=0.060mol/L×0.50L×21.00L+0.50L=0.040mol/L离子积Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L=8.0×10-4(mol/L)2所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。Ksp的求算：[例].25℃时,Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3l-3求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).[解析]：PbI2Pb2++2I-浓度关系：X2X溶解的PbI2的浓度为：1.2×10-3mo

7、ll-1Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=c(Pb2+)×22.c(Pb2+)24X3=7.1×10-9mol3l-3c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1Ka或KbKsp影响因素物质本身性质和温度意义弱电解质的电离能力注：①一般情况,温度越高,Ksp越大。②对于阴阳离子个数比相同(即:相同类型)的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。与弱电解质的电离平衡常数做对比Ksp的意义和影响因素物质本身性质和温度等难溶物

8、在水中的溶解能力几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=5.6×10-1