沉淀溶解平衡课件.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡山东省青州实验中学潘会涛1．理解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡形成原理。2．掌握溶度积的表达式和溶度积常数的意义，能够利用溶度积和浓度商的关系判断平衡的移动方向。3、运用能够运用平衡移动的观点对一些实验现象进行解释。学习目标难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？资料在线【实验探究】PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解沉淀Pb2＋(aq)＋2I－(a

2、q)PbI2(s)难溶物PbI2存在的微粒之间的关系难溶电解质溶解与沉淀过程一、沉淀溶解平衡一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如：PbI2(s)Pb2++2I-等、动、定、变1、定义：2、方程式：3、特征：=[Pb2+][I-]2K4、溶度积常数：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。沉淀溶解平衡平衡常数Ksp=[Pb2+][I-]2【问题1】在【实验探究】中实验1和实验2中的PbI2沉淀溶解平衡过程

3、中，PbI2溶度积是否发生变化，根据平衡常数K讨论溶度积Ksp与哪些因素有关？【问题2】：根据下表数据分析，小组内探究溶度积与难溶电解质在水中溶解能力的关系？【问题3】：探究【实验探究】中实验1和实验2中的PbI2沉淀溶解平衡移动方向？并试用平衡移动原理加以解释？难溶物Ksp（18-25oC）AgCl1.8X10-10mol2·L-2AgBr5.4X10-13mol2·L-2AgI8.5X10-17mol2·L-2Ag2CrO41.1X10-12mol3·L-3Cu(OH)22.2X10-20mol3·L-3Mg(OH)25.6X1

4、0-12mol3·L-3【课堂探究】5、溶度积的意义：（1）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ksp时，③当Qc＞Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为

5、止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。沉淀平衡移动溶解沉淀概*括整合解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：谢谢各位专家、老师！