铁矿石中铁含量测定方案.docx

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1、重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）一、实验目的1.掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；2.了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。二．原理：经典的重铬酸钾法测定铁时，每一份试液需加入饱和氯化汞溶液10mL，这样约有480mg的汞排入下水道，而国家环境部门规定汞的允许排放量是0.05mg·L-1，因此，实验中的排放量是大大超过允许排放量的。实际上，汞盐沉积在底泥和水质中，造成严重的环境污染，有害于人的健康。近年来研究了无汞测铁的许多新方法，如新重铬酸钾法，硫酸铈法和EDTA法等。本法是新重铬酸钾法。新重铬酸钾法是在经

2、典的有汞重铬酸钾法的基础上，去掉氯化汞试剂，采用钨酸钠作为指示剂指示Fe3＋还原Fe2＋的方法。试样用硫－磷混酸溶剂后，先用氯化亚锡还原大部分Fe3＋，继而用三氯化钛定量还原剩余部分的Fe3＋，当Fe3＋定量还原成Fe2＋之后，过量一滴三氯化钛溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色的磷钨酸）还原为蓝色的五价钨化合物，俗称“钨蓝”，故使溶液呈现蓝色。滴入重铬酸钾溶液，使钨蓝刚好褪色，以消除少量还原剂的影响。“钨蓝”的结构式较为复杂定量还原Fe3＋时，不能单用氯化亚锡，因为在此酸度下，氯化亚锡不能很好的还原W(Ⅵ)为W(V)，故溶

3、液无明显颜色变化。采用SnCl2-TiCl3联合还原Fe3＋为Fe2＋，过量一滴TiCl3与Na2WO4作用即显示“钨蓝”而指示。如果单用TiCl3为还原剂也不好，尤其是试样中铁含量高时，则使溶液中引入较多的钛盐，当加水稀释试液时，易出现大量的四价钛沉淀，影响测定。在无汞测定铁实验中常用SnCl2-TiCl3联合还原，反应式如下：2Fe3++SnCl42-+2Cl-=2Fe2++SnCl62-+++++++=++Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+试液中Fe3＋已经被还原为Fe2＋，加入二苯胺磺酸钠指示剂，用K

4、2Cr2O7标准溶液滴定溶液呈现稳定的紫色即为终点。三．试剂：(1)K2Cr2O7标准溶液c(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1(2)硫磷混酸：将200mL浓硫酸缓慢加入到500mL去离子水中，再加入300mL浓磷酸中，充分搅拌均匀，冷却后使用。(3)浓HNO3(4)HCl（1＋1）(5)Na2WO425％水溶液：称取25gNa2WO4溶于适量水中（若浑浊则应过滤），加入2～5mL浓H3PO4，加水稀释至100mL。(6)SnCl2溶液10％：称取10gSnCl2·2H2O溶于40mL浓的热HCl，加水稀释至100

5、mL。(7)TiCl31.5％：量取10mL原瓶装TiCl3溶液，用（1＋4）的HCl稀释至100mL。加入少量石油醚，使之浮在TiCl3溶液的表面上，用以隔绝空气，避免TiCl3氧化。(8)二苯胺磺酸钠指示剂0.2％：四．实验步骤：(1)K2Cr2O7标准溶液c(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1的配制：采用固定称量法。准确称取1.2258gK2Cr2O7于一只干净的小烧杯中，加水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。(2)准确称取0.15～0.2g试样置于250mL的锥形瓶中，滴加几滴水润

6、湿样品，摇匀后，加入10mL硫磷混酸（如试样含硫化物高时则同时加入浓硝酸1mL）置于电炉上加热分解试样。先用小火或低温加热，然后提高温度，加热至冒SO3白烟。加入10mL（1＋1）HCl，此时，试液应该清亮，残渣为白色或浅色时示试样分解完全。取下锥形瓶稍冷，趁热滴加SnCl2溶液，使大部分的Fe3＋还原为Fe2＋，此时试液变为浅黄色③，加入10滴Na2WO4溶液，再用TiCl3溶液滴至呈稳定的蓝色（“钨蓝”30秒内不褪色），再加入80mL去离子水，用K2Cr2O7标准溶液滴至“钨蓝”刚好褪尽（此时不计读数），然后加入5滴二苯胺磺酸

7、钠指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈现稳定的紫色为终点。计算铁含量。五．计算：铁含量的计算：(Fe)%=(c*v)K2Cr2O7MFe*6*100%/WS*1000c——K2Cr2O7的浓度V——K2Cr2O7的体积MFe——铁的摩尔质量WS——试样的质量六．思考题：1．分解试样时，为什么要加入硫－磷混酸？2．先用SnCl2和TiCl3作还原剂的目的是什么？若不慎加入过量的SnCl2或TiCl3怎么办？3．怎样才能合理的配制SnCl2溶液？如要久置，则应如何配制?定量化学分析班级：分析1532小组：第三项目组组长：胡小平

8、组员：张维琪鲜梦婷余纤常会杨高春梅