分析化学(第五版)答案

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1、答案A一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（√）2.（√）3.（√）4.（√）5.（√）6.（×）7.（×）8.（√）9.（×）10.（×）二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.D2.C3.B4.A5.C6.B7.C8.D9.D10.D11.C12.A13.C14.A15.D16.B17.B18.C19.B20.B三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1.取样，试样预处理，分析测定，结果报告分析与评价。2.随机（偶然）3.平均值，测定次数，偏差4.分布

2、系数5.指示剂两种存在形式的浓度比，2个pH值，26.10-3.75，10-7.627.乙二胺四乙酸，1：18.[M]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2],[M]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[MY]9.(1)D,(2)A,(3)C10.返滴定，K2Cr2O7，有机物，K2Cr2O7，硝酸具有氧化性，硝酸具有氧化性，会增加还原剂的消耗而干扰测定11.1.0×102112.氯离子（Cl-），制备沉淀原料一般用BaCl2，沉淀易吸附Cl-，且Cl-和硝酸银的反

3、应迅速，现象明显。13.吸收最大，干扰最小四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答：原因如下（1）络合过程中，H4Y中Y4-反应，不断产生H+M+H2Y=MY+2H+（2）控制滴定剂的酸效应lgaY(H)，达到滴定要求（3）防止金属离子与OH-反应生成沉淀（4）指示剂需要一定的pH值才能正常显示终点2.解答：KMnO4与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4与C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得

4、很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。KMnO4与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4与C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。3.解答：稀：相对过饱和度小，减少均相成核；减少杂质吸附量热：增大溶解度，减少相对过饱和度，减少

5、均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附慢：减少均相成核；有利于沉淀长大搅：减少吸附；增大扩散速度，有利于沉淀转化陈：减少包藏；晶形完整化六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）1.解答：(1)化学计量点前0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHAc=5.0×10-5mol·L-1cAc-=5.0×10-2mol·L-1则pH=pKa+lg=4.74+3=7.74；(2)化学计量点时，HAc全部被中

6、和，生成NaAc。cAc-=0.05000mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算：[OH-]==5.3×10-6mol·L-1pH=14.00-5.28=6.72；(3)化学计量点后0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算：[OH-]=×0.1000=5×10-5mol·L-1pH=9.72.解答：×100%=95.36%×100%=3.96%3.解答：各个反应物的计量关系为：Sb2S32Sb3SO26Fe2+KMnO4答案B一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（×）2.（

7、×）3.（×）4.（×）5.（×）6.（√）7.（×）8.（√）9.（√）10.（×）二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B2.A3.D4.B5.B6.C7.C8.D9.C10.B11.A12.A13.C14.D15.D16.D17.C18.B19.B20.A三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1.系统，偶然2.6，33.准确，选择是否适当4.浓度不稳定，移取时容易挥发5.c=0.10mol·L-1=[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H

8、3PO4],[H3PO4]+[H+]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-],2[Ca2+]+[H+]=2[PO43-]+[Cl-]+[OH-],6.lgαY(H)=lgKMY-lgK’MY，αY(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp7.不变；增加8.8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3，0.5293mg,0.05447mg9.HCN10.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C11.-8,612.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C