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时间:2020-06-02
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1、分析化学答案第一章 10.不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少?解:12.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。解: 故 14.H2C2O4作为还原剂。可
2、与KMnO4反应如下:其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100mol·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。解: 16.含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231.54g·mol-1)的滴定度(mg/mL)。解: 18.按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=2
3、78.04g·mol-1)的含量:99.50~100.5%为一级(G.R);99.00%~100.5%为二级(A.R);98.00%~101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测定,称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解: 故为一级化学试剂。20.CN-可用EDTA间接滴定
4、法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN),过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定,Ni(CN)并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液,加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN),过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol·L-1EDTA完全反应。已知39.3mL0.0130mol·L-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。解:
5、 第2章分析试样的采集与制备1.某种物料,如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61%,允许的误差为0.48%,测定8次,置信水平选定为90%,则采样单元数应为多少?解:f=7P=90%查表可知t=1.90 2.某物料取得8份试样,经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65%、81.48%、81.34%、81.40%、80.98%、81.08%、81.17%、81.24%,求各个采样单元间的标准偏差.如果允许的误差为0.20%,置信水平选定为95%,则在分析同样的物料时,应选取多少个采样单元
6、?解:f=7P=85%查表可知t=2.364.已知铅锌矿的K值为0.1,若矿石的最大颗粒直径为30mm,问最少应采取试样多少千克才有代表性?解: 5.采取锰矿试样15kg,经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm,设K值为0.3,问可缩分至多少克?解:设缩分n次,则, , 解得,所以n=3,m=第3章分析化学中的误差与数据处理1.根据有效数字运算规则,计算下列算式:(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.6´0.0323´20.59´2.12345(3)(4) pH=0.06,求
7、[H+]=? 解:a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b.原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1 c.原式= d.[H+]=10-0.06=0.87(mol/L)3.设某痕量组分按下式计算分析结果:,A为测量值,C为空白值,m为试样质量。已知sA=sC=0.1,sm=0.001,A=8.0,C=1.0,m=1.0,求sx。解: 且 故5.反复称量一个质量为1.0000g的物体,若标准偏差为0.4mg,那么测得值为1.0
8、000~1.0008g的概率为多少? 解:由 故有 ,即,查表得P=47.73%7.要使在置信度为95%时平均值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次?解: 查表,得: 9.测定黄铁矿中硫的质量分数,六次测定结果分别为30.48%,3
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