弱电解质电离说课(改后)

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1、教学过程说教法说教材教后反思说学法教材地位及作用延伸、拓展电离平衡基础、铺垫衔接纽带化学平衡和溶解平衡化学平衡水的电离盐类的水解必修和选修教学目标知识与技能情感态度与价值观过程与方法了解电解质有强弱之分；知道弱电解质的电离过程是可逆的，并能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。通过观察分析、合作讨论、类比推理等开放式的问题情境，形成探究、自主、合作的学习方式。让学生体会到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而电离平衡就是其中的一个重要基础方面。教学重点、难点难点重点弱电解质的电离平衡的建立过程及影响因素。强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。学

2、的主体学生引导教师1、演示法2、课堂讨论法3、启发法4、讨论法5、练习法说教法学法分析高二学生电解质和非电解质概念化学平衡理论实验探究能力化学思维1.合作探究法：活动中归纳知识；参与中培养能力；合作中学会学习2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。教学过程设计创设情景设置疑问引入新课实验探究微观分析图示绘制类比推理合作讨论归纳整理知识迁移突破难点整合提升埋下伏笔环节1环节2环节3环节4环节5第一节弱电解质的电离一、电离平衡板书设计二、

3、影响电离平衡的因素谢谢各位老师指导!CH3COOH弱电解质：部分电离成离子的电解质,包括弱酸(如CH3COOH、H2S等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。强电解质：能全部电离成离子的电解质，包括强酸、强碱、大多数的盐。复习：强电解质和弱电解质根据：是否完全电离H+CH3COOHCH3COO-+V电离=V结合平衡状态V结合t10tV弱电解质电离的V-t图V电离CH3COOHCH3COO-+H+电离结合电离平衡状态在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，且各微粒的浓度保持不变的状态，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。影响电离平衡

4、移动的因素温度浓度压强化学平衡移动的方向C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO-)升温加水稀释加醋酸钠(s)加盐酸加NaOH(s)加金属ZnCH3COOHCH3COO+H+-；△H>O[讨论]：0.1mol/L的CH3COOH溶液中减小增大增大正向影响弱电解质电离的因素温度升高温度促进电离浓度稀释促进电离加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离--同离子效应加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离NH3·H2ONH4++OH-加入物质升高温度加大量水NaOH溶液NH4Cl溶液盐酸平衡移动方向正逆逆正练习在氨水中是否存在电离平衡？若向其中分别加入适量

5、的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？正作业书写作业：课本第43页习题预习作业：水的电离。