弱电解质的电离说课.ppt

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1、弱电解质的电离化学选修4第三章第一节说课教学目标与重难点教学设计教学内容分析学生情况分析1.弱电解质的电离联系之前学习过的酸碱盐等电解质和离子反应知识，以及化学平衡的相关应用。2.弱电解质的电离是学生学习水的电离、盐类的水解等重要内容的基础。本节内容的重要地位考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。学生情况分析已有知识储备1.初中所学有关酸、碱、盐的概念及相关反应。2.必修一电解质的电离，离子反应的条件。3.对平衡的建立、平衡的标志、平衡

2、的移动有了一定的基础。1.能够依据强弱电解质的特征，准确判断强弱电解质。2.能够正确书写弱电解质的电离方程式。3.能够应用平衡的原理，对弱电解质溶液中的电离平衡进行分析。认知发展目标教法与学法教法1.结合生活实例，激发兴趣2.充分利用插图和表格3.利用多媒体课件4.结合实验进行分析问题驱动，对比实验2.分类思想的运用。3.通过旧知识的延伸，分析新内容。学法复习电解质（酸、碱、盐）的定义，知道电解质有强弱能够通过电离程度区分强弱电解质准确书写弱电解质的电离方程式运用平衡知识分析弱电解质的电离平衡本节课教学内容分析本节的重难点本节的教学目标1.通过生活

3、小经验和实验验证，体会对比实验在概念形成过程中的应用，能够说出酸是有强弱之分的，能够通过概念，准确区分强弱电解质，进而从理论角度了解强弱电解质的判断依据。（a）2.通过对醋酸溶液中各种微粒的变化，能够正确书写弱电解质的电离方程式，学习类比迁移的方法。（b）3.应用平衡的相关知识，对弱电解质的电离平衡进行分析，能够准确判断改变条件对电离平衡的移动方向，提高综合应用能力。（c）教学重点：弱电解质在溶液中的电离平衡教学难点：弱电解质在溶液中电离的影响因素学生甲：醋的浓度比较小，与水垢反应较慢。学生乙：我们一直说三强酸（盐酸、硫酸、硝酸），没有醋酸，醋酸比较

4、弱。环节环节一知识线问题线活动线提出生活实例提出问题问题：1.为什么同属于酸，用途差别这么大？这说明他们性质上有哪些差异？我们学习过酸碱盐等电解质，也了解它们的一些性质，我们用醋调味，而用盐酸来清洗洁具上的水垢。情境线设计意图：1.通过生活实际引出酸性强弱的问题，激发学生求知欲。2.设计对比试验，强调控制变量的实验方法。环节环节一知识线情境线问题线活动线提出生活实例提出问题设计实验方案对比醋酸与盐酸的酸性问题：2.怎样控制条件，才能证明醋酸与盐酸的酸性区别?醋酸到底是哪里比较弱？环节环节一知识线问题线活动线提出问题根据学生方案演示实验总结出醋酸与盐

5、酸的酸性强弱问题：3.为什么会出现这种情况？如何区分酸性不同的酸？采用什么标准？如何定义？设计实验方案对比醋酸与盐酸的酸性提出生活实例情境线点滴板镁条1mol/L醋酸pH试纸注意事项：1.每个穴中各加6滴溶液2.最好使镁条浮在液面上反应强弱电解质电解质的分类（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸

6、中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。环节知识线问题线活动线环节一提出问题引起思考分析思考，在教师指导下练习问题：4.如何利用电解质的电离程度的不同，对电解质进行分类？拓展到纯净物呢？常见电解质的分类情境线纯净物环节环节一知识线问题线活动线提出问题演示实验1.电解质与酸的基本概念2.能够通过实验验证同浓度酸的酸性区别。1.巩固分类的方法2.对比实验在概念形成过程中的应用落实的知识与技能提升的能力与方法强弱电解质电解质的分类提出生活实例设计实验方案对比醋酸与盐酸的酸性情境线环节知识线问题线活动线环节二醋酸中的微粒的示意图

7、提出问题问题5：刚刚溶于水的醋酸，溶液中的各种微观粒子是如何变化的？情境线环节知识线问题线活动线环节二弱电解质的电离平衡醋酸中的微粒的示意图提出问题挖掘信息，分析弱电解质的电离情境线C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后最小最小最大不变不变不变环节知识线问题线活动线环节二弱电解质的电离平衡醋酸中的微粒的示意图提出问题挖掘信息，分析弱电解质的电离υ结合电离平衡υ电离=υ结合≠0t情境线CH3COOHCH3COOHCH3COOHHCH3COO环节知识线问题线活动线环节二落实的知识与技能1.具体实例的分析，复习可逆反应与平衡的建立。2.

8、能够运用平衡的知识对弱电解质的电离进行分析。运用平衡知识建立新的平衡类型。提升的能力与方法弱电解质的电离提出