弱电解质的电离 说课.ppt

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1、弱电解质的电离阿依努尔高中化学选修4第三章第一节教学过程说教法说教材说学法一、说教材1.教材的地位和作用《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中

2、行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。2.教学目标知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和它与酸、碱、盐在物质类别方面的联系2.理解弱电解质电离平衡，书写，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从物质类别方面加强对强弱电解质的判断2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力2.通过探究实验

3、活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程教学重点、难点重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡教具准备多媒体课件有关实验的试剂和仪器二、说教法学的主体学生引导教师问题解决式教法图像信号法问答式课堂讨论法实验、分析、讨论归纳总结三、说学法2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实

4、验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。回顾旧知导入新课实验铺垫知识归纳能力训练板书并布置作业四、教学程序电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。复习回顾1、电解质、非电解质的概念？化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离：2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？交流·研讨电解质有无强弱之分？实验探究分别试验等体积、

5、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。盐酸与醋酸在水中的电离示意图H2O、H+、Cl-H2O、CH3COOHH+、CH3COO-§3.1弱电解质的电离在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水完全电离，不可逆，无电离平衡部分电离，可逆，存在电离平衡HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合离子分子、水合离子一、强弱电解质1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H

6、2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：NH3·H2O当堂检测二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－H++CH3COO－H++CH3COO－CH3COOH平衡状态v结合0t1时间v电离v电离=v结合v在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度

7、保持不变的状态。二、弱电解质的电离1.电离平衡状态0（最小）0（最小）最大不变不变不变变大变大变小思考·交流2.填写下表中的空白。HA电离过程中体系各粒子浓度的变化HAA－＋H＋最大最大最小变小变小变大思考·交流2.填写下表中的空白。BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化达到电离平衡时BOHB＋＋OH－2.电解质电离方程式的书写⑶多元弱碱分步进行，一步表示，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴强电解质电离一步完成，如：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸的电离是分步进行

8、的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：H3PO4H++H2PO4-（较易）主要H2PO4-H++HPO42-（难）HPO42-H++PO43-（更难）次要NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO－⑵一元弱酸和一元弱碱的电离是一步进行的，如：请写出下列电解质的电离方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3⑷Fe(OH)3⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-HSO3-H++SO32-Fe3++3OH