化学中三大守恒式

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1、WORD格式整理如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。知识点诠释:知识点一:电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4++H+=Cl-+OH-写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉(除六大强酸,四大强碱外都水解)。2、注意离子自身带的电荷数目。如,Na2CO3溶液:Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-NaHCO3

2、溶液:Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-NaOH溶液:Na3PO4溶液:知识点二:物料守恒,--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例,NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4++NH3.H2O=Cl-Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+=2(CO32-+HCO3-+H2CO3)NaHCO3溶液,写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,

3、也可以是分子。专业知识分享WORD格式整理知识点三:质子守恒(两种方法)1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液,电荷守恒:NH4++H+=Cl-+OH-物料守恒:NH4++NH3.H2O=Cl-质子守恒:H+=OH-+NH3.H2ONa2CO3溶液,电荷守恒:物料守恒:质子守恒:2、质子守恒就是氢离子守恒,即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液:Na2CO3溶液:例题:1、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c

4、(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2、关于Na2CO3溶液,下列关系不正确的是 A、c(Na+)>2c(CO32-)    B、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH—) C、c(Na+)>c(CO32-)>c(OH—)>c(

5、HCO3-)>c(H2CO3) D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3-)+2c(CO32-)专业知识分享WORD格式整理3、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A、c(NH4+)=c(SO42-)   B、c(NH4+)>c(SO42-) C、c(NH4+)<c(SO42-)   D、c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+(NH4+)习题:1、(2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L

6、-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH

7、)>c(H+)=c(OH-)2、(2011广东高考)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液的pH降低    B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4

8、)B.①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)大小:③>②>①>④C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:c(Cl―)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2―)>c(HA―)>c(OH―)专业知识分享

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