第二章 第二节

《第二章 第二节》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二节　影响化学反应速率的因素[学习目标定位]　1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。一　有效碰撞理论根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。(4)普通分子＋活

2、化能活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。说明　(1)活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量

3、相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。(2)单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数/总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。二　浓度、压强对化学反应速率的影响影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。1．浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===

4、K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤实验现象KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色时间褪色时间长较0.1_mol·L－1_H2C2O4溶液褪色时间短结论H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢2.压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示，结论：增大压

5、强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。(1)由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(2)对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响①恒温恒容密闭容器中a．充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。b．充入He(He与反应无关)，压强增

6、大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。②恒温恒压密闭容器中充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。[归纳总结](1)浓度①规律当其他条件不变时，—②解释反应物浓度增大→反应速率加快(2)压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)①规律—②解释压强增大→反应速率加快[活学活用]1．对反应A＋B===AB来说，常温时按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol，②50mL溶液中含A、B各0.05mol，③

7、0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL，④0.4mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反应速率大小关系是(　　)A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④答案　A解析　①c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.2mol·L－1；所以四者反应速率大小关系是②>①>④>③。2．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，

8、下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．将容器的容积扩大一倍B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大答案　C解析　容器的容积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变；容积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；充入N2使容器容积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变