贵州省兴义九中09-10学年高三化学上学期期中考试 人教版

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1、贵州省兴义九中09-10学年高三上学期期中考试化学2009-11-23本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Cu64I127第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。）1．下列离子方程式正确的是（）A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量Na

2、OH溶液相混合：HCO3－+OH－==CO32－+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－==H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2==NH4++HSO3－2．在含有Cu(NO3)2．Zn(NO3)2Fe(NO3)3．AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C．Fe3+的氧化性大于

3、Cu2+D．1molFe可还原2molFe3+3．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．②④4．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液

4、，然后过滤即可D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—5．在一定温度下，可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H>0，已知平衡状态改变某一1,3,5条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是（）A．改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体B．改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体C．化学平衡一定向正反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速度一定减小6．下列关于电解的说法中，正确的是（）A．电解池是把化学能转变为电能的装置用心爱心专心B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极

5、D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10NAB．18g2H2O中所含的电子数为10NAC．24g镁的原子最外层电子数为NA学科网D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其

6、中不正确的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（）A．-2B．+1C．+2D．+311．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A．含有大量

7、Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试

8、纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存14．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，