3、原子结构与元素性质

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1、专题一：原子结构与性质---复习学案复习目标：1．能熟练运用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。2．能说出原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。4．运用原子结构与元素周期表的关系，了解元素周期表的应用价值。5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能、电负性说明元素的金属性、非金属性和原子得失电子能力等性质。一、选择题1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．图1和图2

2、分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　　)A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置3．(双选）同一原子的基态和激发态相比较:（）A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定4．以下能级符号不正确的是（）A．6sB．2pC．3dD．3f5．对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是（）A．碱性：NaOH

3、)3B．第一电离能：NaMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al6．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)A．次氯酸的电子式：H：：：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：第4页共4页7．下列半径大小关系错误的是()A．LiNa+>Mg2+>Al3+D．O

4、质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金10．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（）元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．Q2＋＋2e－→QB．R2＋＋2e－→RC．S3

5、＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4（4）S元素最可能是（）A．S区元素B．稀有气体元素C．p区元素D．准金属E．d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A．硼（1s22s22p1）B．氦（1s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）11．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22

6、s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10第4页共4页540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋二、非选择题12．判断下列原子的电子排布式是否正确

7、；如不正确，说明它违反了什么原理？↑↑↑↑↑↑↓↑↑↓↓↑(1)(2)(3)↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↑↑↑↓↓↑(4)(5)(6)13．请完成下列各题：根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出该原子价电子的排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________________________________________________________________；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________________

8、____________________________________________________；(3)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________________________________________________________________________；(4）分别写出前