高三化学实验专题练习.doc

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1、高三化学实验专题练习1．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：图Ⅰ图Ⅱ⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。⑵工艺流程中“副产品”的化学式为。⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除

2、去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为。52．（12分）乙二酸（H2

3、C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2OC6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为▲。⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是▲。⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为▲。⑷生产中产生的NOx用

4、氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）53．(15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。⑴粗硅藻土高温煅烧的目的是。⑵反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。⑶实验室用酸碱滴

5、定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。①步骤1中高温灼烧实

6、验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。a．蒸发皿b．表面皿c．瓷坩埚d．铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是。④步骤4中滴定终点的现象为。⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。54．(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：⑤加NaClO,pH=5~6⑥煮沸，趁热过滤滤液Ⅰ③煮沸④过滤①水，调成泥浆②H2SO4调pH=1～229g盐泥滤液Ⅱ产品已知：(Ⅰ

7、)Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×(Ⅱ)Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7(Ⅲ)三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如右图所示。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　。（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸

8、发浓缩，降温结晶，⑤过滤