高三化学实验专题.doc

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1、实验专题1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na2O2与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。(1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是_________________________________________________________________________________________

2、_________________________________________(2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。(3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即____________________________

3、____________________________________________(4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：实验步骤编号实验操作预期现象和结论①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。②向①的试管中加入______，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。③④解析：(1

4、)如果甲同学的观点正确，则SO2与Na2O2反应有O2放出，如SO2通入过快，O2中会带有过多的SO2，O2浓度低木条不会复燃。(2)根据它五种预测，第Ⅲ种预测会全部为Na2SO4。(3)流动气体与固体反应，气体很难反应完全，故应有对SO2尾气处理的装置。(4)验证Na2SO3和Na2SO4的混合物，根据其两者的性质进行检验，Na2SO3为弱酸盐，加入酸溶液为有SO2放出，Na2SO4溶液能与BaCl2生成白色沉淀，根据实验现象可得出结论。答案：(1)木条复燃，氧气需达到一定浓度才行；如果通入的SO2量太快，导出气体中氧气

5、的含量太少，则不复燃。(2)全部为Na2SO4(3)没有尾气处理装置(4)(方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO氧化为SO，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。如试剂的用量不合理，要扣分，不重复扣分)实验步骤编号实验操作预期现象和结论②过量的稀盐酸　装少量品红溶液的试管若品红褪色则固体中含有Na2SO3，若品红不褪色则固体中不含有Na2SO3③取②充分反应后的溶液于试管中，滴入适量BaCl2溶液若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4若没有白色沉淀生成则固体中不含有Na2SO42、现

6、有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_____________________________________。(2)B装置的作用是______________________________________。(3)C装置的作用是______________________________________。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B

7、管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为________。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进___________________________________________________为什么？_______________________________________________解析：(4)B管增重1.89g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重0.22g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的

8、质量。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×8444180．84g0.22g0.09g即Na2CO3·xH2O的质量为3.7g－0.84g＝2.86g，Na2CO3·xH2O含水：1.89g－0.09g＝1.80g，在Na2CO3·xH2O中：＝＝＝，得x＝10。答案：(1)加热，使NaHCO