课题1修改课题.ppt

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱问题导航（1）说出日常生活中有哪些“酸”的印象？醋酸（CH3COOH）、果酸-------（2）说出日常生活中有哪些“碱”的印象？碱有涩味、滑腻感。石灰水中的Ca（OH）2、肥皂中、草木灰放到水中，利用灰汁洗澡、印染的等。（3）化学学习的过程中，你还遇到哪些酸呢？一、酸、碱与指示剂作用像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂★根据实验10-1填表滴入紫色的石蕊溶液后颜色

2、的变化滴入无色的酚酞溶液后颜色的变化食醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液红色红色不变色蓝色蓝色红色红色不变色★酸碱指示剂（简称指示剂）酸或碱的溶液会使指示剂变色紫色的石蕊遇酸变红遇碱变蓝无色的酚酞遇酸不变色遇碱变红色自己用一些花瓣或果实制指示剂提问：以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？二、酸碱盐溶液的导电性物质溶于水会发生电离，生成自由移动的离子。HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-酸==H++酸根离子HClH2SO4HNO3Ca(OH)2==Ca2++2OH-KOH==K

3、++OH-NaOH==Na++OH-碱==金属离子+OH-Ca(OH)2KOHNaOH1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。二、酸、碱、盐的定义3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。NaCl==Na++Cl-Na2CO3==2Na++CO32-盐==金属离子+酸根离子NaClNa2CO3KNO3课堂练习判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜盐的分类1、钾盐：KClK2CO3KNO3K2SO42、钠盐N

4、aClNa2CO3NaNO3Na2SO43、铵盐NH4ClNH4NO3(NH4)2SO44、硝酸盐KNO3NaNO3NH4NO35、盐酸盐NaClKClCuCl26、硫酸盐K2SO4Na2SO47、碳酸盐K2CO3Na2CO3阴离子阴离子阳离子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶_Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶

5、_Ag+---溶不微不说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。返碱和常见盐的溶解性表①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；②盐酸盐只有AgCl沉淀，其余都溶于水；③硫酸盐只有BaSO4沉淀，CaSO4Ag2SO4微溶，其余都溶于水；④碳酸盐只有K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3溶于水，其余都为沉淀；⑤碱中只有NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2溶于水，其余都为沉淀；钾钠硝铵溶水快硫酸盐不溶钡银钙氯化物不溶氯化银碳酸

6、盐只溶钾钠铵碱溶钾钠钡钙铵碱和常见盐的溶解性表自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸

7、碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色复习提问：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外

8、的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设验证假设的实验方案一、常见的酸盐酸：HCl1、浓盐酸的物理性质：①浓盐酸是一种无色，有刺激性气味的液体；②打开瓶塞，冒白雾，具有挥发性。打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？思