混合碱中各组分含量的测定

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1、.-课题混合碱中各组分含量的测定课时4课时教学目标1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。2、了解酸碱滴定的实际应用3、培养学生动手能力和合作意识教学重点双指示剂法测定混合碱中各组分的原理教学难点实验操作，终点颜色判断教学手段多媒体辅助教学教学方法讲授法问题设计法教学思路明确实验目的—讲清实验原理——检查实验仪器与试剂——介绍实验容——强调实验考前须知——学生实验——结果与分析——思考讨论课前准备1.仪器酸式滴定管锥形瓶〔250mL〕移液管〔25mL〕洗耳球2.试剂HCl溶液〔0.1mol·L

2、–1〕酚酞指示剂〔0.2%〕甲基橙指示剂〔0.2%〕混合碱试剂无水碳酸钠师学院分析化学实验教学设计.可修编..-学科：分析化学实验执教者：年级：时间：教学容一、实验目的〔明确〕1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理〔讲清〕所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下：在混合碱试液中先参加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。

3、假设试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反响到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为，反响式为：NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3〔CO2+H2O〕，反响式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2CO3CO2+H2O所以甲基橙变色时滴定反响到达

4、第二终点。可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定参加的，从理论上讲，两次用量相等。故是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为〔V1—〕。那么各组分的含量按下式计算：式中：ω1——混合碱中NaOH的含量，g·L–1；.可修编..-ω2——混合碱中NaHCO3的含量，g·L–1；C——HCl溶液的浓度，mol·L–1；——滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL；——滴定过程中二阶段HCl溶液的用量，mL；V——混合碱的体积，mL；M1——NaOH的摩尔质量，39.997

5、g·mol–1、M2——NaHCO3的摩尔质量，84.007g·mol–1试样假设为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1

6、体积，mL；M3——NaHCO3的摩尔质量，84.007g·mol–1。M4——Na2CO3的摩尔质量，105.99g·mol–1三、实验仪器与试剂〔叫学生实验前检查〕1.仪器酸式滴定管锥形瓶〔3个250mL〕移液管〔25mL〕洗耳球2.试剂HCl溶液〔0.1mol·L–1〕酚酞指示剂〔0.2%〕甲基橙指示剂〔0.2%〕混合碱试剂无水碳酸钠四、实验容〔介绍〕1、用差减法准确称取0.10～0.15克无水碳酸钠三份(称样时,称量瓶要带盖)，分别放在250mL锥形瓶，加水30毫升溶解，加甲基橙指示剂１滴，然后

7、用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCl溶液的浓度。.可修编..-2、准确称取混合碱试样1.3~1.5g于250ml烧杯中，加少量新煮沸的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后定量转移到250ml容量瓶中，用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度，摇匀。3.用移液管移取已配好的混合碱溶液25mL于250mL锥形瓶中，参加2滴酚酞指示剂，立即[1]用0.1mol·L–1HCl标准溶液滴定至由红色变为近无色[2]，记下所消耗HCl的体积(mL)。4.参加甲基橙指示剂2滴，继续

8、用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，记下第二次所消耗HCl的体积(mL)。平行测定2～3次。五、考前须知1.移液管的洗涤、润洗、装液和移液操作。2.酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面操作。3.滴定操作及滴定终点的准确判断。六、结果与分析1.将实验数据填入表1中。2.假设＞,样品仅含NaOH和NaHCO3，那么按ω1、ω2式计算各组分的含量；假设V2＞,样品仅含NaHCO3和Na2CO3，那么按ω3、ω4式计算各组分的含量。