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1、分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1.用无水NaCQ标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若N&CQ吸水，则测定结果施2.标定EDTA寸，若选用铭黑T作指示剂，则应控制pH=10。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH=5。3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。4.50ml滴定管的最小分度值是0。1ml,如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。5.铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NHF,使AlY-与F-发生置
2、换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+==AlF63-+H2Y2-6.用移液管吸取溶液时，右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。7.在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。二、选择（共10分每题1分）1.用SO2-使Ba2+形成BaSQ沉淀时，加入适当过量的SQ2-,可以使Ba2+沉淀的更完全，这是利用何种效应（E）A.盐效应；B.酸效应；C.络合效应；D.溶剂化效应；E.同离子效应.2.用重需酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂（A）A.二氯化锡；
3、B.双氧水；C.铝；D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘（D）；；；.4.用含有微量杂质的草酸标定高镒酸钾浓度时，得到的高镒酸钾的浓度将是产生什么结果(B)A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用滴定至酚酞变色时,用去,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去,此试样为下列哪种组成(A),Na2CO3;;,NaHCO3;,NaOH.在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸(E);;;;.7.如果要求分析结果达到％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml(D);;.1
4、1.配制的NaSQ标准液,取一定量的NaS2Q晶体后,下列哪步正确(B)A.溶于沸腾的蒸馏水中,加放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种(B)A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差w%,下列容器中应选哪种(D)滴定管;容量瓶;量筒;移液管.10.需配溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.(A)A.量筒;B.容量
5、瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答(共30分每小题5分)1.用草酸钠标定KMnO给液时，适宜的温度范围为多少过高或过低有什么不好为什么开始滴入的KMnO集色消失缓慢，后来却消失很快写出该标定反应的化学方程式。答：75C--85c过高，C2O42易分解；过低，反应速度慢，引起大的误差；自催化反应，产物Mn2锂该反应的催化剂；2MnO4-+5C2O42-+16H+==Mn2++10CO2+8H2O2.在络合滴定中，用EDTA作为滴定剂，为什么必须用酸碱缓冲溶液答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴
6、。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。1.滴定管读数时为什么要将滴定管从滴定架上取下如何操作为什么每次滴定前应将液面调至刻度答:避免读数误差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直视线与所读刻度平行；减少滴定误差。2.如何配制不含CO2-的脂0的液方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。(2).制备饱和NaOH(50%,Na2CO基本不溶)待N&CO下沉后，取上
7、层清液用不含CO的蒸馏水稀释.(3).于NaOH§液中，加少量Ba(OH)2或BaCb,取上层清液用不含CO的蒸储水稀释.,NH4CI或NHHCO^的含氮量能否用甲醛法测定答:NH4NO3,和NH4CI中均属于强酸弱碱的盐，其含氮量，可以用甲醛法测定。NH4HCO3中的含氮量不能直接用甲醛法测定。因NHHCO+HCHO-^(CH2)6N^H+H2CO产物H2CO易分解且酸性太弱，不能被NaOHt确滴定。6.间接碘量法测定铜盐中的铜为什么要加入NHSCNJ什么不能过早地加入答：因CuI沉淀表面吸附I2,这部分I2不能被滴定，会造成Z^果偏
8、低。加入NHSCNB液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN而CuSCN^吸附12从而使被吸附的那部分I2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN的氧化，而NHSCN^Z在临近终点四、计算(共2
