无锡市2009年秋学期普通高中高三质量调研试卷-化学

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1、无锡市2009年秋学期普通高中高三质量调研试卷高三化学命题单位：锡山区教研室制卷单位：无锡市教育研究中心2010.01注意事项及说明：1.本卷考试时间100分钟。满分120分。2.请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Si:28S:32Cl:35.5K:39Ca:40选择题（共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减

2、排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环2．下列有关表述正确的是A．－OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同BNH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模型示意图：D.CO2分子的比例模型示意图：3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NAC．60g二氧化硅中Si—O键个数为

3、2NAD．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：14①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O②2Fe3++H2O2＝

4、2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到了催化剂的作用D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6.关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共2

5、4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液C．原子半径：Si＞Na＞OD．结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞SO42-8．下列反应的离子方程式正确的是A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．用氯气给自来水消毒：Cl2＋H2O

6、＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．电解饱和食盐水制烧碱：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O9．“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。14下列说法正确的是A．该物质的分子式为C12H19N4O7B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４molNaOHC．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液

7、褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化11．在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(

8、g)2C(g)，在反应过程中体系的温度