海南省嘉积中学高二上学期教学质量检测（三）（化学理）

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1、-第一学期高中教学质量监测（三）高二化学科试题（理科）（时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩!可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个正确答案）1．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是　A．NaOHB．MgOC．氨水　　　D．铁粉2．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，

2、如下图所示，你认为可行的方案是3．用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A.27mgB.10.8mgC.54mgD.108mg4．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨5．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发

3、生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．前三者均可7.用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是A．阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B．阴极上首先析出铁，然后析出铜C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电D．阴极上不可能析出铜8．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶

4、液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.醋酸9.用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D．阴极上都生成可燃的气体10.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．3:3:111.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)

5、=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④12.下列表示水解的离子方程式正确的是：A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13.三氧

6、化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子14.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．B．C．D．15.某原电池的电池反应

7、为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池16.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；有关此电池的推断错误的是A．通乙烷的电极为负极B．参加反应的与的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中向正极移动17.根据下列事实,判断离

8、子的氧化性顺序为①A+B2+A2++B②D+2H2OD(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+18.