常见的酸和碱(第2课时)

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1、第二节常见的酸和碱（第2课时）大连市沙河口区第79中学姓名：陈丽萍一、教材分析：酸是常见的两类化学物质之一，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。二、学情分析：学生在生活中对于盐酸已有了初步的了解，并且在以前的化学学习中也已经多次使用过稀盐酸，因此本课可由学生回忆盐酸的化学物理性质入手，在系统学习盐酸的性质。三、三维目标：[知识与技能]1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应

2、的概念。[过程与方法]初步学会用科学探究的方法认识盐酸的性质；[情感态度价值观]认识盐酸的在生活、生产中的应用四、重难点：教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写五、课前准备：[教师]准备实验，查找资料，布置课前作业（总结有关稀盐酸的化学反应方程式）[学生]总结有关稀盐酸的化学反应方程式六、教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图一、导入新课盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质

3、和用途。关于盐酸的性质你学过那些呢书写化学方程式温故而知新为本课学习奠定良好的基础二、学习1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。展示一瓶浓盐酸，引导学生观察水雾，并学习正确的闻味方法观察现象练习闻味方法通过展示可让学生体验以加深记忆4(2)：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。小结浓盐酸的物理性质学生共同总结培养学生善于总结的学习方法，以加深记忆三、学习2.化学性质(1)盐酸跟指

4、示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应(3)盐酸跟金属氧化物反应(4)盐酸跟碱的反应(5)盐酸跟某些盐反应小结：稀盐酸的化学性质指导学生实验①引导学生回忆实验室制氢气的反应②小结：盐酸＋金属→盐＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(增加CuO＋HCl的实验)①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色②小结：盐酸＋金属氧化物→盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）小结：盐酸＋碱→盐＋水2HCl＋

5、Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(增：NaCl＋AgNO3的实验)小结：盐酸＋某些盐→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸＋金属─→盐＋H2：学生演示实验学生回忆以前所学内容，将前后知识贯穿学生观察实验并描述实验现象学生在老师引导下对盐酸的化学性质小结让学生动手实验，复习上节课所学内容这部分内容已经讲过，所以只是复习一下即可学习实验的观察方法并能通过实验现象及化学方程式的书写规律判断生成物培养学

6、生养成善于总结的学习习惯44.盐酸的用途2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸＋金属氧化物→盐＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸＋碱─→盐＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸＋某些盐─→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；指导学生看书总结盐酸的化学性质学生看书自学培养学生自学能力，并根据物质的性质总结物质的用途总结引导学生对此课所学内

7、容作出总结[总结]①盐酸的物理性质②盐酸的化学性质学生总结培养学生总结的能力七、板书设计：化学性质盐酸（HCl）物理性质用途八、随堂练习：（3~5分钟的练习题）1．盐酸是____________气体的水溶液。纯净的盐酸是________色，有___________性气味，有酸味。工业盐酸因含有铁离子而呈__________色，浓盐酸在空气中会生成_______，这是因为从浓盐酸中挥发出的_________________跟空气中的_____________接触，形成_______________的缘故。长期敞口放置的

8、盐酸，质量将___________________，溶质质量分数将____________。2．人的胃液中含有一种酸，胃也的主要成分是（）A．碳酸B．盐酸C．硫酸D．硝酸3．下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A．铜B．氧化铜C．氧化铁D．石灰石4．下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）A．盐酸具有挥发性B．盐酸能除去铁锈C．盐酸能使紫色石蕊试液