常见的酸和碱第2课时

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1、第二节常见的酸和碱一、常见的酸第一课时设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？石蕊酸红碱蓝,酚酞碱红酸无色二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸；某些溶液呈碱性是由于其中含有另一类特殊的物质——碱。一、常见的酸教材导读人的胃液中含有______。汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有_____。食醋中含有3%～5%的_____。酸雨中含有及少量的_____和____

2、_。实验室中的稀盐酸、稀硫酸分别是用______、______稀释而成的。盐酸硫酸醋酸硫酸硝酸浓盐酸浓硫酸三种重要的酸纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，浓硝酸不稳定，见光易分解，故密封保存在棕色试剂瓶中。不稳定性4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O/光照长时间放置的硝酸因分解产生NO2显黄色纯硝酸想一想：硝酸应如何保存？硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。蓄电池和食醋盐酸硫酸硝酸醋酸HClH2SO4HNO

3、3CH3COOH几种常见的酸水溶液导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子。电离方程式HCl=H++ClH2SO4=2H++SO4HNO3=H++NO3CH3COOH=H++CH3COO-2---酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。思考：NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠油状液体液体气味无味刺激性气味密度(与水比较)1.84g/ml1.37g/ml敞开试剂瓶口现象无明显现象瓶口有白雾其他无挥发性、有吸水性有挥发性

4、溶质质量分数98%37%浓硫酸和浓盐酸的物理性质都比水大注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色。浓盐酸的特性易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_____，溶质质量分数_____，发生____变化。减少减小物理常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将

5、浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸的特性例子：蔗糖与浓硫酸的反应蔗糖体积显著膨胀现象：蔗糖由白变黑放出大量的热——蔗糖被炭化了有刺激性气味气体生成——产生了气体干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,（2）浓硫酸的特性①吸水性②脱水性③强氧化性（物理性质）浓H2SO4干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。酸性气体：中性

6、气体：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等CO、HCl等（常用于除去混合物气体中的水蒸气）（化学性质）（化学性质）使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。碱性气体：NH3④强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸的特性注意：由于浓H2SO4具有吸水性。因此敞口放置浓H2SO4，质量会______。质量分数______，所以浓H2SO4一定要密封保存。增加减小浓硫酸的脱水性由黄色变成

7、黑色变黑会穿洞,并变成黑色实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上向盛有少量蔗糖的烧杯中倒入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体产生（3）浓硫酸的稀释切不可将______倒进______。在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并用_______不断_______。浓硫酸水搅拌水浓硫酸玻璃棒玻璃棒的作用：①使浓硫酸和水混合均匀。②使产生的热量迅速散失。为什么不可以将水倒进浓硫酸里？水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻

8、沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。思考：如何鉴别浓盐酸、浓硫酸?一:打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的是浓盐酸，瓶口没有出现