课题2 氧气

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1、课题2氧气长郡教育集团湘城东学校：易鹏初【教学目标】1.知识与技能（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2.过程与方法（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3.情感态度与价值观（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；（2）知道化学反应的重要用途。【教学重点】：氧气的化学性质，以

2、及化合反应的概念【教学难点】：理解氧气的化学性质比较活泼【课时安排】：1课时【教具准备】：氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴、酒精灯、坩埚钳、多媒体课件。【教学过程】：一、导入新课导入一：假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？导入二演

3、示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。二、推进新课［展示］出示一瓶制好的氧气。（1）请学生观察并描述其物理性质。（2）想一想：氧气有味吗？（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？（朗读）：请同学们齐声朗读教材P33页第一段。（小结）：一、氧气的物理性质1.物理性质（多媒体展示）通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有

4、三态变化［分析］改变条件氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）［演示］：实验2--2现象：带火星的木条复燃二、氧气的化学性质1、能使带火星的木条复燃---支持燃烧［提问］：如何检验氧气？［小结］：检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。［演示］：实验2--3［小结］：2、氧气与硫的反应1、现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。2、表达式：硫+氧气二氧化硫3、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。［提问］：为

5、什么要在集气瓶中放少量水？［分析］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。［实验］：木炭在氧气中燃烧［小结］：3、氧气与木炭的反应1、现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、表达式：碳+氧气二氧化碳结论3、木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。［讨论］：教材34页的“讨论”［

6、小结］：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。［演示］：实验2---4［小结］：2、氧气与铁丝的反应1、现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。2、表达式：铁+氧气四氧化三铁3、铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。［提问］1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？2.火柴起什么作用？3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？4.为什么要将铁丝盘成螺旋状？［回答］1.防止集气瓶被炸裂。2.

7、引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。4.增大铁丝的受热面积［讨论］：课本35“讨论”部分。［小结］1.反应条件都是点燃。2.反应物中都有氧气。3.都有新物质生成，所以都是化学反应。4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。5.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。6.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。［随堂练习］：1、判断下列反应是否为化合反应。（1）铁+氧气四氧化三铁（2）锌+盐酸氯化锌+氢气（3）氢气+氧气水[来源:学

8、科（4）氢氧化亚铁+氧气

9、+水氢氧化铁:Z,xx,k.Com]［分析］：上述实验中的①③④三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。［小结］：1、氧化反应：物质跟氧发生的反应2、氧气具有氧化性。现象：发光发热［阅读］：教材35页最后一自然段。剧烈氧化例：燃烧、爆