四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（原卷版）.docx

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四川省华蓥中学高2025届高二下期入学考试化学试题本试卷100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23S-32Cr-52Mn-55一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）。1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是A.“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合，消毒效果更好B.明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质C.CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.生活中的干电池以及光伏路灯，均可将化学能转变成电能2.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A.温度升高，纯水的pH减小B.500℃比室温更有利于工业合成氨的反应C.由和组成的平衡体系，加压后颜色变深D.向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡3.负载有和的活性炭形成微型原电池，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如下图。下列说法正确的是A.作原电池负极B.电子由经活性炭流向C.表面发生的电极反应：D.每消耗（标准状况）的，最多去除4.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液 5.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：B.第一电离能：C.原子半径：D.电负性：6.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D.1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol/(L·min)7.下列实验不能达到预期目的是序号实验操作实验目的A向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成证明Ksp(Ag2S)0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行D.B、C两点气体的平均相对分子质量：11.时，下列有关及其盐溶液的说法正确的是A.的溶液中，存在 B.的溶液中，水电离产生的C.的溶液中，，D.的溶液中，12.已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制过程如下：过程Ⅰ：。以太阳能为热源分解；过程Ⅱ：……下列说法正确的是A.起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应B.相同条件下，比具有更高的能量C.过程Ⅰ中每消耗转移电子D.过程Ⅱ的热化学方程式为13.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是ABCDA.AB.BC.CD.D14.已知时，向溶液中逐滴加入 的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度：B.数量级是C.时，D.时，二、解答题（本题4个大题，共58分）15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。②分子中，与N原子相连的H显正电性，N、H电负性大小顺序为_______。（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素NaMgAl电离能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575结合数据说明Mg常见化合价为+2价的原因：_______。（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，铁在元素周期表中的位置_______。②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。16.碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ•mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ•mol-1则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=_______kJ•mol-1。（2）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ•mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0～5min内容器中v(H2)=_______。②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正＜v逆的是_______(填标号)。A.体系内的压强增大B.气体的平均相对分子质量减小C.H2O(g)的物质的量增加D.v正(CO2)=v逆(H2)（3）T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K=________；平衡时H2的转化率是_______。②若达平衡后，再充入1.0nolCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡_______(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)移动。（4）CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。17.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a=_____。②Cr2O72－的含量为____g•L-1。（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗18.工业上可用低品位锰矿（主要成分，含、、等元素的杂质）与废溶液经过一系列转化得到高品位，某流程如下：已知：物质，回答下列问题（1）“焙烧”过程中的氧化剂为______、______（填化学式）。（2）“滤渣1”的主要成分为____________（填化学式，下同）；“滤渣2”的主要成分为____________。（3）“沉锰”时，会转化为，若常温下控制溶液，且最终，则此溶液中______。