四川省成都市第七中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docx

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成都七中三月阶段性测试化学试卷1.化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是A.和明矾都可做水处理剂，工作原理完全相同B.氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.反应在常温下能自发进行，则该反应的2.下列用来表示物质变化化学用语中，不正确的是A.在熔融状态下可导电：B.的水溶液导电性极弱：C.常温下，的溶液的:D.在的溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为3.下列现象中，不是由于原电池反应造成的是A.含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B.金属在潮湿的空气中易腐蚀C.纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D.化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏4.为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 5.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为6.关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，电池的正极材料是铅板B.在放电时，电池的负极材料质量减小C.在放电时，向正极迁移D.在放电时，正极发生的反应是：7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小10.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，石墨电极的电势更高B.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极 C.充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连D.放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiFexPO4+(1-x)M11.地球上锂资源匮乏，应用受到极大制约，难以持续发展。钾元素储量大并且与锂元素具有类似的性质，赋予了钾离子电池良好的应用前景。某研究中的钾离子电池工作原理如图所示(放电时钾离子嵌入层状TiS2中，充电时钾离子则脱嵌。电池总反应为TiS2+xKKxTiS2。下列叙述正确的是A.放电时，电子从Cu电极流出B.放电时，正极的电极反应式为TiS2+xK++xe-=KxTiS2C.充电时，Cu电极的电势低于K电极D.其电解质溶液可以用水作溶剂12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS—在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+ C.该电池在高温下进行效率更高D.若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜13.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是(　　)A.负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C.该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子D.放电时负极有CO2生成14.2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeOA.当pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀B.当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀C.pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢D.pH＝14时，负极反应为4OH-+Fe-3e-=+2H2O15.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是A.a为直流电源负极 B.导线中通过4.5mole-时阳极区溶液质量增加44gC.阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SOD.阴极区溶液pH无明显变化16.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为、，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是B.溶液中向正极移动，、向负极移动C.工作时，电子由电极沿导线流向电极D.负极上发生的反应是17.利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是A通入O2一极发生还原反应B.负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2OC.该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OD.KOH溶液需要定期补充18.一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.b电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性B.放电时，正极反应包括：Mg2++MgS2+2e−=2MgSC.隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+从b极移向a极D.充电时，若发生2mol电子转移，则阳极增加的质量为24g19.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变20.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是A.该过程将化学能转化为电能B.电流流向：B电极→用电器→A电极C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：D.若有机物为乙酸，处理有机物，透过质子交换膜移动到右室21.2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极阴极保护法”对舰船进行了处理。 ①下列说法不正确的是________。A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是________A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为______。(4) 考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：________。22.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:（1）下列说法中，正确的是______(填字母序号)。a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为___________；充电时电极B做______极。（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。 ②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。23.Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开。（1）甲中负极的电极反应式为___________。（2）若丙中为铝，为石墨，溶液为稀，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为___________。（3）若、、、均为石墨，溶液为饱和氯化钠溶液：a．丙中电解的总化学方程式为___________。b．工作一段时间后，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积为___________。c．丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置___________(“阴”或“阳”)离子交换膜。（4）若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，下列说法正确的是___________。A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B.为粗铜，发生氧化反应C.溶液的浓度保持不变D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底（5）用盐酸和溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为，反应后最高温度为，反应后溶液的比热容为，盐酸和溶液的密度都近似认为是，则中和热___________。Ⅱ.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：（6）已知： a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；b．、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。（7）甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为___________。24.回答下列问题（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：①该电池放电时正极的电极反应式为___________；②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________移动(填“左”或“右”)。（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。 （3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。