2011年山东化学高考说明-海南教育服务平台海南教研海南

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2011年山东化学《高考说明》解读二〇一一年三月 1.《考试说明》既是命题的依据，也是复习的依据。一、《考试说明》的意义（山东2010.29）（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处，若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为。3-（3）-⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 一、《考试说明》的意义2.《考试大纲》和《考试说明》之间的关系《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）课程标准教材考试说明 二、《考试说明》说了什么？明了什么？1.三种能力的考查是高考的主旨。（1）接受、吸收、整合化学信息的能力；（2010.山东）15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]、=）（2）某温度下将2mol·L-1CO和6mol·L-1H2充入2L的密闭容器中，达平衡后测得C(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为，此时体系的温度。8.化学反应速率和化学平衡——典例分析 【典例5】高炉炼铁过程中发生的主要反应为(1)该反应的平衡常数表达式K=___，△H__0；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=___、CO的平衡转化率=___：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加催化剂已知该反应在不同温度下的平衡常数如上，请答下列问题： 9.电解质溶液——内容和要求（3）了解水的电离，离子积常数。（4）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（1）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（5）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（6）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 专题考点07年08年09年10年电解质溶液水、弱电解质的电离平衡141528-428-315溶液酸碱性及pH29-3盐的水解原理及其应用10121329-413离子浓度的比较1429-428-4沉淀溶解平衡1528-31529-19.电解质溶液——考点统计 弱电解质电离平衡考点分析（08.山东）29.⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）以弱电解质的电离为载体，考察平衡常数（液相中的平衡常数）的计算 （09.山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度弱电解质电离平衡考点分析水的离子积考查方式 （09.山东）28.（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____。（10.山东）28.（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3水的离子积考查方式弱电解质电离平衡考点分析 （08.山东）13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同水解原理的应用（08.山东）29.⑷常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。 （08.山东）15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp沉淀溶解平衡 (09.28）（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。沉淀溶解平衡 （10.山东）15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3) 元素知识“四层次”结构：一、元素常见的化合价及其代表的物质是什么？二、实现元素不同价态之间转化的条件、结果及其意义是什么？三、“标签”性质的掌握（如氯水、SO2、HNO3、NH3）意义：反应现象的应用，生成物在生产、生活中的用途，反应规律的表现，关乎物质制取、检验、分离、提纯等实验操作影响。四、性质验证、物质制取的实验如何操作、设计？10.常见的无机物及应用——内容及要求 氯、钠元素知识分析1.氯气氧化性（H2、Fe、Cu的反应)、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性。2.Cl2的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分功能装置，树立依据功能设计装置及试剂的观点。3.Na、Na2O2与H2O、CO2反应及有关实验装置（引申出气体+固体干燥装置）。Na、K元素的焰色反应。掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及分离方法，用化学方程式、离子方程式表达上述转化。 铁元素知识分析铁元素性质关注点：1.掌握Fe单质、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)作为弱碱性阳离子（碱性氧化物）的基本性质及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素。Fe(OH)3的沉淀生成分析。2.Fe2+、Fe3+相互转化的氧化还原反应设计（氧化剂、还原剂的遴选原则）。3.2.Fe2+、Fe3+单独存在时的检验方法和共存时的检验方法。Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式不强化。Fe3+与I-、SO2(SO32-)反应的方程式不强化。Fe3+检验的方程式不强化。FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式书写不强化。 铝元素知识分析铝元素知识的关注点：1.Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达；重视铝所代表的金属材料。2.重视Al(OH)3两性的研究方法。【典例】提供：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、盐酸，设计实验证明Mg((OH)2只有碱性而Al(OH)3既显酸性也显碱性。Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像及计算不强化。 碳、硅元素知识分析CO弱酸性还原性CCO2污染性稳定性0+4+2H2CO3制法及检验Na2CO3NaHCO3还原性溶液碱性多样性碳、硅元素知识体系： 碳元素知识分析金刚石、石墨、C60的结构不强化；玻璃生产原理属于化学与技术模块。1.掌握碳单质、CO的还原性、CO2的酸性氧化物的性质，CO、CO2的分离方法。了解碳酸的正盐与酸式盐之间的转化。CO32-离子的检验，实验室CO2制法。2.了解Si的特性及工业制法，掌握SiO2的酸性氧化物的性质。了解Na2SiO3的可溶、弱酸盐的性质。SiO2在通讯领域的应用。启普发生器不强化，HCO3-离子的检验不强化；Si、SiO2与氢氟酸的反应不涉及； 氮元素知识体系-30+2+4+5NH3NH4+弱碱性溶解性检验方法还原性制备方法N2稳定性NONO2还原性氧化性污染性HNO3酸性氧化性N元素体系：NH3溶于水的计算不强化；HNO3强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与SO32-、Fe2+不共存。 硫元素知识体系-2+4+6H2SS2-弱酸性还原性S氧化性SO2还原性氧化性污染性H2SO4酸性氧化性酸性漂白性检验方法0H2SO3吸水性制法及检验S元素体系：SO32-的检验方法不强化。H2SO4强氧化性方程式限于与Cu、C反应。 认识SO2性质的四个角度1.酸性氧化物的角度SO2NaOH溶液BaCl2+氨水2.氧化性3.还原性（含酸雨的形成）4.特性氢硫酸KMnO4溶液溴水品红溶液Ba(NO3)2溶液硫元素知识体系 常见无机物及应用——考向预测1.既作为考察内容的落点又作为看能力考查的载体的功能不变。因此最大清晰化的掌握元素知识依然是高考复习的重点。2.全频考点如：Fe、Al、S、Cl，高频考点：S、Na、C、Si（常出现在物质结构中）考查知识侧重面的研究分析。NH3的制备、检验、还原性表现等。 （2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：。山东高考不可能出现的元素知识题型 有机的必考和选考是一个系统，将其列为一个考点进行复习是一高效的策略。处理此部分内容关键克服教材带来的过繁、过难问题。但即便材料再新：考察的两大基点不变：以反应类型为线索的知识链，以官能团（烯、苯、卤、醇、酚、醛、酸、酯）结构为线索的知识链。必考中涉及了“糖类、蛋白质”，选考中将一般不再涉及。11.有机化学基础 08-12．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键08-10.A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限08-9.B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O有机必做题分析 09-9.B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物09-12.下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应高有机必做题分析 10-12.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去有机必做题分析 080910有机物、有机化学的含义√√碳原子成键方式√CH4取代反应√乙烯加成反应√苯的取代乙醇的氧化√酯化反应√√√080910乙酸酸性√√酯的水解√√基本营养物质水解√√氧化反应√有机高分子含义√石油加工产物√√√有机必做题分析 有机必做题分析1.石油加工产物的应用、基本营养物质、酯化反应是全频考点，对有关内容适度细化。2.对乙醇的氧化性、乙酸的酸性、乙烯的加成、酯的水解、多糖、油脂、蛋白质的水解有有较细致的了解。3.五个碳原子形成的同分异构。4.重要有机高分子的成分。 （08.山东）33苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：⑵B→D的反应类型是。⑶C的结构简式为。⑷F→G的化学方程式是⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2有机化学试题采分模式的分析 2H2,NiABCO2,CuDO2,催化剂△△△△银氨溶液浓硫酸△GH+H(C4H6O2)I(C4H8)E(C6H6O)3H2,NiF催化剂△X(C10H18O2)△(09.山东)下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。（4）D和F反应生成X的化学方程式为。有机化学试题采分模式的分析 （10.山东）33.利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是____，B→C的反应类型是____________。有机化学试题采分模式的分析 （2）写出A生成B和E的化学反应方程式______。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式__。，鉴别I和J的试剂为____。 有机化学试题采分模式的分析08年09年10年有机物的检验写官能团名称书写官能团名判断反应类型判断反应类型判断反应类型推断结构简式有机物的鉴别有机物的鉴别写化学方程式推断结构简式写化学方程式书写化学方程推断结构简式 共同点：流程图分析；穿插运用同分异构体的推导。可能的采分模式：推断反应需要的物质；编制流程！有机化学试题采分模式的分析思考：燃烧法推断有机物分子式的方法该学到什么程度？有机分子的空间结构的运用或推导！有机实验的范围和深度？ 有机化学试题知识点分析080910苯的加成√烯烃的氧化√烯烃的加成√√烯烃的加聚√卤代烃水解√卤代烃消去√醇的氧化√√醇的消去√醇的取代√080910酯化反应√√苯酚取代√苯酚检验√苯酚弱酸性√羧酸的弱酸√√√银镜反应√√√醛的加成√酯的水解√√√缩聚反应√ 1.羧酸的弱酸，醛的银镜反应、酯的水解是全频考点。2.卤代烃的消去反应、卤代烃的水解反应、醇的氧化、醇的消去、苯环的取代、烷烃的取代、加聚、缩聚（酯化原理）等知识点出现的几率增大。3.通过同分异构的推导增大知识的覆盖面是有机选做题的全频考查方式。也是题目思维量最大的采分设计。08年：酯基位置导致异构的推导；09年：酸——酯之间同分异构推导；10年：醇——酚之间同分异构的推导。估计在11年依然会在酯——酸之间同分异构作为题目拓展方法。有机化学试题考向分析4.以酯的水解引出流程或最后以酯化（聚酯）为流程尾端的模式可能继续。 四、课堂复习成效的诊断1.教学效率的层次教学成效的时空因素课堂活动课外活动教学设计教学行为内容设定任务分配组织问题方式选择问题呈现程序管理评价诊断同化提升练习辅导同化……不仅关注复习的内容，更关注复习的方式！ 三、课堂复习成效的诊断调动学生自主的学习并辅以讨论、习练、交流、展示是高效的。但从课堂状态来看：◇都强调学生自主活动，但哪些内容是适合学生自主的；学生到底该怎样活动？◇都强调课堂要设计讨论、交流的环节，但什么样的问题更适合讨论、交流？◇都强调多提问，但问什么？何时问？怎样问？高效课堂需解决的“技术”问题（1）满堂灌是低效的教学；这种不按照角色、戏份进行任务分配，单打独奏缺少合作参与、单调主观缺少环节转乘的课堂教学不适合大多数的复习内容。 三、课堂复习成效的诊断在教学设计中根据预设的目标进行“任务分配”与教学行为中的“程序管理”是相呼应的。任务分配——问题解决过程中任务分解及承担角色、完成途径、方法的配置；要设计好以下行动方案：（2）“任务分配”和“程序管理”程序管理——是根据“任务分配”，课堂实施“问题解决”的过程，体现教师课堂驾驭能力和展现教学技术的过程和阶段。是课堂教学效益的增长点。教师的行为：引导、讲解、示范、评价、派单、参与；学生的行为：思考、阅读、练习、讨论、交流、展示、质疑、评价、反诘。 三、课堂复习成效的诊断程序管理程序编排开放控制引领促进展示诊断反思补偿问题层级环节编程开放程度调控提示点拨信息释放频点示范首肯逆向补偿概括归纳顺向引申展示提问板演提升一级技术二级技术 三、课堂复习成效的诊断2.程序控制过程中，优化课堂行为（1）课堂提问越多效果越好？课堂要以问题为核心——把教学内容转化为问题提什么问题？让学生如何回答才是高效的？a.提问是一节课脉络发展的主线b.问题设置既要有层次，也要有思维跨度有时将大问题分解成小问题，“讲问行为”是低效的c.问题要明确d.问题的驱动性强e.用好叫答时间，把握叫答和理答的时间 三、课堂复习成效的诊断提出问题等待候答时间1应答等待候答时间2教师理答通常情况下，候答时间1对于开放性问题或陈述性知识问题更为重要，而侯答时间2对于犹豫的回答或部分正确的回答更重要。（2）理答的技巧理答不仅仅是评价和转引新问题，理答应善于：①及时将讲解问题转化为学生动手、动脑练习。②及时将个别同学的问题转化为班内多数同学的问题。将一个问题放大、扩展、联系相关或浓缩提炼因此，理答的方式、方向应试教学设计的重要程序。 三、课堂复习成效的诊断学习速度：教师传授＞同伴互学＞过程体验理解深度：教师传授＜同伴互学＜过程体验（3）课堂上学习成果获得途径如何应对学生出错的地方？如果是陈述性的知识，如性质表述、现象描述等讲授效率高。而程序性知识或者归纳、整合的知识，让学生经历“过程体验”是最有效的。因此，首选的学法是让学生练和交流。讲授是目前已知的最快的知识传授方法，但要用对地方。 谢谢！ 2010年山东理综化学高考题启示：1.显著区别于非新课程地区及单科命题地区的试题结构、样式和取材方向，需要探讨具有山东特色的复习备考模式。2.山东试题的主题线索统辖，知识点密布组合的“立体综合”模式，要求“基础第一、精准第一、熟练第一”。不求难、深。4.慎重选择选考模块，学新、备考、应考形成系统。3.做好元素知识、实验基础、化学概念原理融合的文章。